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          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請(qǐng)回答
          

          （1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。 
          ①在500℃、2．02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________ 
          A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F．及時(shí)移出氨
          （2） 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）。
          （3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為8．5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          ___________________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①＜；在101KPa和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92．4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯晌�；又因�(yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          ②CEF
          （2）4NH3+5O24NO+6H2O； K=；減小
          （3）設(shè)充入氣體總量為1mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，則氫氣的物質(zhì)的量為（1-x）。
          則有： 28x+2(1-x)=8．5（或用十字交叉法）
          解得：N2：x=0．25mol H2：1mol-0．25mol=0．75mol
          又設(shè)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為y，則
          則有：
          解得：y=0．075mol
          則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

          （1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為
          2NH4Cl+Ca（OH）
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ，寫(xiě)出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
           4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
           4NO+6H2O
          ．
          （2）在整個(gè)生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是
          提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率
          提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率
          、
          提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率
          提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率
          ．
          （3）A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ABC
          ABC
          （填反應(yīng)容器字母代號(hào)），在NO2與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．
          （4）假設(shè)由NH3制NO的產(chǎn)率為100%，由NO制硝酸的產(chǎn)率為100%，然后利用制得的HNO3與剩余的NH3反應(yīng)制備N(xiāo)H4NO3，則制硝酸用去的NH3占NH3總量的
          50
          50
          %．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?駐馬店二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

          （1）吸收塔C中通入空氣的目的是
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          ．A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ABC
          ABC
          （填字母）．
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
          N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+5O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
          ．
          （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CD
          CD
          （填字母）．
          A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強(qiáng)   D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?咸陽(yáng)模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

          （1）吸收塔C中通入過(guò)量空氣的目的是
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
          ．A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ABC
          ABC
          （填字母）．
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
          N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
          據(jù)此寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
          ．
          若上述催化氧化過(guò)程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為
          226.45
          226.45
          kJ．
          （3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若某反應(yīng)的△H＜0，則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進(jìn)行？
          不一定
          不一定
          （填“一定”或“不一定”）
          （4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CDE
          CDE
          （填字母）．
          A．適當(dāng)升高溫度  
          B．使用更有效的催化劑  
          C．增大壓強(qiáng)   
          D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   
          E．及時(shí)分離出氨氣
          （5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．
          精英家教網(wǎng)
          （1）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
           
          （填字母）．
          （2）已知：
          4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
          N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
           
          ，
          氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ．
          （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
           
          ．（填字母）
          A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)     D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨
          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
               
             （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。
          A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填字母）。
             （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
                        N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol
          寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     。
             （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）
                 A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強(qiáng)
                 D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;  E．及時(shí)移出氨
             （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為        。
           
          

			
          

			
          
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