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				3撰寫結(jié)題報告.    4研究經(jīng)費和保障			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          小軍在實驗室里做了下列實驗：
            
          ①分別向盛有稀硫酸和稀鹽酸的試管中，滴加紫色石蕊試液；②向盛有稀硫酸的試管中，滴加氫氧化鈉試液；③向盛有鋅粒的試營中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸；④將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，過一會兒取出。
            
          他在紙上記錄了以下現(xiàn)象：
            
          a. 溶液沒有明顯現(xiàn)象；b. 溶液變?yōu)辄S色；c. 溶液顯紅色；d. 產(chǎn)生氣泡，溶液無色。
            
          下面請你來整理完成實驗報告。
            
          （1）實驗?zāi)康模禾骄縚_________（填寫物質(zhì)類別）的化學(xué)性質(zhì)。
            
          （2）實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生a現(xiàn)象的實驗所對應(yīng)的一類反應(yīng)通常被我們稱作__________反應(yīng)（該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）。
            
          （3）上題所涉及的這類反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請舉出一個利用該反應(yīng)的實例：______________________________。
          

			
          
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          人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程．
          （1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為 C6H6的兩種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式
          、
          ．
          （2）已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為圖1，
          ①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（Ⅰ）不能而（Ⅱ）能
          ab
          ab
          （選填a、b、c、d，多選扣分）
          a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化      b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
          c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)            d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6與H2加成時：（Ⅰ）需
          3
          3
          mol，而（Ⅱ）需
          2
          2
          mol．
          ②今發(fā)現(xiàn) C6H6還可能有另一種如圖2立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的二氯代物有
          3
          3
          種．
          （3）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖3，可能是下列中的
          c
          c
          （填入編號）．
          （4）根據(jù)第（3）小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡式，它不能解釋萘的下列
          a
          a
          事實（填入編號）．
          a．萘不能使溴水褪色                b．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
          c．萘分子中所有原子在同一平面上    d．一溴代萘（C10H7Br）只有兩種
          （5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子碳碳之間的鍵是
          介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵
          介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵
          ；根據(jù)第（4）小題中萘的性質(zhì)及我們學(xué)過的苯的結(jié)構(gòu)簡式推測，請你寫出你認(rèn)為的萘的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          

			
          
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          （2013?杭州一模）某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
          HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
          某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
          

          


          
組分
HCOOR
H2O
HCOOH }
ROH
          

          
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1’
1.00
1.99
0.01
0.52
          甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：

          根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸醋的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
          

          


          
反應(yīng)時間/min
0～5
10～15
20～25
30～35
40～45
50～55
75～80
          

          
平均速率/10-3mol?L-1?min-1
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的表達(dá)式
          c(ROH)c(HCOOH)
          c(HCOOR)c(H2O)
          c(ROH)c(HCOOH)
          c(HCOOR)c(H2O)
          （不要求計算）；T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
          0.76
          0.76
           mol?L一1
          （2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
          0.009
          0.009
           mol?L-1?min-1，（不要求寫出計算過程）．
          （3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
          催化劑
          催化劑
          的作用．
          

			
          
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          在密閉容器內(nèi)，使1mol N2 3mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N2?2NH3 △H＜0
          （1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是
          1：3
          1：3
          ．
          （2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子是質(zhì)量
          減少
          減少
          ，密度
          不變
          不變
          ．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
          （3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
          不
          不
          移動．
          （4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將
          逆向
          逆向
          移動．
          （5）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入NH3氣，并保持壓強不變，平衡將
          逆向
          逆向
          移動．
          （6）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡將
          正向
          正向
          移動．
          

			
          
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          （1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2）為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          、5min時，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是
          61.5%
          61.5%
          ．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
          （2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ，
          （3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應(yīng)式是
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ．
          （4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          

			
          
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