Question

（1）在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)5min后，測(cè)得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO₂）為

0.16mol/（L?min）

、5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是

61.5%

．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊．用實(shí)垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實(shí)垂線“||”表示鹽橋．
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

，
（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應(yīng)式是

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

，負(fù)極的電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
（4）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算反應(yīng)速率；先結(jié)合方程式求出混合氣體的物質(zhì)的量，再用剩余N₂O₅的物質(zhì)的量比混合氣體的物質(zhì)的量，在相同條件下，各氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比．
（2）根據(jù)金屬的活潑性判斷鋅作正極還是負(fù)極，從而寫出其電極反應(yīng)式．
（3）根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，從而寫出其電極反應(yīng)式．
（4）采用知識(shí)遷移的方法判斷該烷烴的結(jié)構(gòu)．

解答：解：（1）2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．
           2          4
     （4×20%）mol   1.6mol
v（NO₂）=

△n

V△t

=

1.6mol

2L5min

=0.16mol/（L?min）
在相同條件下，各氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比．
 2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）       計(jì)量數(shù)增加．
  2                                         3
 （4×20%）mol                              1.2mol
所以混合氣體的物質(zhì)的量為4mol+1.2mol=5.2 mol，
混合氣體中N₂O₅的物質(zhì)的量為（4-0.8）mol=3.2mol，
N₂O₅占混合氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

3.2mol

5.2mol

×′00%=61.5%
故答案為：0.16mol/（L?min）；61.5%
（2）根據(jù)電極材料活潑性判斷，鋅作負(fù)極，鋅失去電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)．
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）根據(jù)電極材料活潑性判斷，銅作負(fù)極，碳作正極，銅失電子 變成銅離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)；溶液中三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子，發(fā)生還原反應(yīng)．
故答案為：（+）2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；（-）Cu-2e^-=Cu²⁺
（4）采用知識(shí)遷移的方法解答，該烷烴相當(dāng)于甲烷中的氫原子被烴基取代，如果有乙基，主鏈上碳原子最少有5個(gè)，所以該烴相當(dāng)于甲烷中的3個(gè)氫原子被乙基取代，故該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
故答案為

點(diǎn)評(píng)：電池圖式方法表示原電池是一個(gè)新的知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，從而確定電極反應(yīng)式；本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)信息給予題的分析解答能力．