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          在密閉容器內(nèi)，使1mol N2 3mol H2混合發(fā)生下列反應：3H2+N2?2NH3 △H＜0
          （1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
          1：3
          1：3
          ．
          （2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子是質(zhì)量
          減少
          減少
          ，密度
          不變
          不變
          ．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
          （3）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
          不
          不
          移動．
          （4）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將
          逆向
          逆向
          移動．
          （5）當達到平衡時，充入NH3氣，并保持壓強不變，平衡將
          逆向
          逆向
          移動．
          （6）當達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡將
          正向
          正向
          移動．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)加入氨氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3等于方程計量數(shù)之比，結合方程式分析；
          （2）升高溫平衡逆移，據(jù)此判斷平均相對分子質(zhì)量和密度的變化；
          （3）恒溫恒容容器，加入Ar氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
          （4）恒溫恒壓容器，充入Ar氣，容器體積增大，保持壓強不變，平衡逆向進行；
          （5）當達到平衡時，充入NH3氣，平衡逆移；
          （6）當達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，相當于增大壓強，平衡正向進行．
          解答：解：（1）已知加入的1mol N2 3mol H2，氨氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3等于方程計量數(shù)之比，反應轉化的氨氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，所以平衡時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，故答案為：1：3；
          （2）升高溫平衡逆移，氣體的物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量減��；氣體體積不變，質(zhì)量守恒，所以密度不變，故答案為：減�。徊蛔�；
          （3）恒溫恒容容器，加入Ar氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動，故答案為：不；
          （4）恒溫恒壓容器，充入Ar氣，容器體積增大，保持壓強不變，平衡逆向進行，故答案為：逆向；
          （5）當達到平衡時，充入NH3氣，平衡逆移；故答案為：逆向；
          （6）當達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，相當于增大壓強平衡向計量數(shù)減小的方向，即平衡正向進行．
          故答案為：正向．
          點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，反應特征和容器特征的分析應用時解題關鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：N2+3H2?2NH3△H＜0  （填“正向”、“逆向”或“不”）
          （1）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
          不
          不
          移動．
          （2）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將
          逆向
          逆向
          移動．
          （3）當達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡將
          正向
          正向
          移動．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨是重要的化學工業(yè)，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內(nèi)充入1mol N2和2mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3．
          Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1L．
          （1）當此反應經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2moL，則H2在2min內(nèi)的平均反應速率為
          0.15mol?L-1?min-1
          0.15mol?L-1?min-1
          ．
          （2）如果開始時，向該容器內(nèi)加入0.5moL N2，要使反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H2
          0.5
          0.5
          mol和NH3
          1.0
          1.0
          mol．
          （3）如果開始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)仍與（1）平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）
          a+
          1
          2
          mol=1、b+
          3
          2
          mol=2
          a+
          1
          2
          mol=1、b+
          3
          2
          mol=2
          ．
          Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1L隨反應進行而改變．
          （4）開始時加入1mol N2和2mol H2，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化時，則NH3的物質(zhì)的量為
          甲
          甲
          （選填一個編號）
          （甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
          （丙）小于0.2mol     （丁）可能大于、等于或小于0.2mol
          作出此判斷的理由是
          由于溫度不變，隨著反應的進行，容器的體積縮小，體系的壓強比平衡（1）時增大，平衡向著正向移動
          由于溫度不變，隨著反應的進行，容器的體積縮小，體系的壓強比平衡（1）時增大，平衡向著正向移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol?L-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
          ①從0min到10min，v（H2）=
           
          mol?（L?min）-1．
          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
           
          （選填編號）．
          A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
          B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
           
          （選填編號）．
          A．將H2O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
          C．恒溫恒壓充入He    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
          （2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
          CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
溫度/k
          CO2轉化率%          		
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①反應的溫度升高，K值
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此時反應向
           
          （填“正”或“逆”）方向進行．
          （4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在圖2中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
          


          （1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          


          


          ①從0 min到10 min，v(H2)=    
mol·(L·min)-1。
          


          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    （選填編號）。  
          


          A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
          


          B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          


          C．單位時間內(nèi)每消耗3
mol H2，同時生成1 mol H2O
          


          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          


          ③下列措施中能使n
(CH3OH)/n (CO2)增大的是     
（選填編號）。
          


                
A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
          


          C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          


          （2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
          


          2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

          


          在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。
          


          


          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題： 
          


          ①反應的溫度升高，K值    
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    
（填“增大”、“減小”或“不變”）。

          


          （3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向  （填“正”或“逆”）方向進行。
          


          （4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。
          


          


           
          

			
          

			
          
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