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				00二氧化硫的體積/L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)取到熱電廠（燃煤電廠）附近的剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①測得該雨水樣品的pH為4.73；②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表： 
          

          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是__________________________（用化學(xué)方程式表示）；
          (2)常溫下，取該雨水與一定量的蒸餾水相混合，則pH將____（填“變大”、“變小”或“不變”）；
          (3)興趣小組同學(xué)取3小時(shí)后這種雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液。請你計(jì)算：
          ①生成沉淀物的質(zhì)量是多少？
          ②該VL雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 
          

			
          
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          在食品加工領(lǐng)域，應(yīng)用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐．在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500 g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000 g/kg．葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結(jié)合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結(jié)合狀態(tài)，并使之固定SO2＋2KOHK2SO3＋H2O；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2SO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋SO2↑；加入過量的I2氧化SO2；過量的I2可用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，I2＋2Na2S2O3Na2S4O6＋2NaI．
           

          以下是某實(shí)驗(yàn)小組測定某品牌的干白葡萄酒(密度為1.12 g/ml)中二氧化硫的含量是否超標(biāo)的實(shí)驗(yàn)方案．
           

          實(shí)驗(yàn)步驟：
           

          ①用移液管量取50.00 ml樣品于250 ml錐形瓶中，加入25.00 ml　1 mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；
           

          ②靜置15 min；
           

          ③打開塞子，加入25.00 ml　1∶3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00 ml　0.01000 mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；
           

          ④用________滴定管移取步驟③中溶液25.00 ml，加入適量0.1％的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；
           

          ⑤重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)2次；
           

          ⑥數(shù)據(jù)處理，得出結(jié)論．
           

          請回答下列問題：
           

          (1)以上實(shí)驗(yàn)方案中步驟③中加碘溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：________；
           

          (2)步驟①－③中始終要將錐形瓶加塞進(jìn)行操作的原因是________；
           

          (3)步驟④的A溶液最合適的是________；滴定終點(diǎn)的判斷方法是________；
           

          (4)步驟④應(yīng)該選用________(填空“酸式”或“堿式”)滴定管；
           

          (5)該小組三次實(shí)驗(yàn)消耗的Na2S2O3溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下：
           

           

          根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中總二氧化硫的濃度為________mol/L，故該干白葡萄酒是________(填“合格”“不合格”)產(chǎn)品．
           

          

          

			
          
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          （1）已知某混合氣體的體積百分?jǐn)?shù)組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6，請計(jì)算該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（g?L-1）．
          （2）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
          

			
          
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          (10分) 在食品加工領(lǐng)域，應(yīng)用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結(jié)合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結(jié)合狀態(tài)，并使之固定S02+2KOH ==K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入過量的I2氧化S02；過量的I2可用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+2NaI。
          以下是某實(shí)驗(yàn)小組測定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標(biāo)的實(shí)驗(yàn)方案。
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；
          ②靜置15min； 
          ③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；
          ④用      滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；
          ⑤重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)2次；
          ⑥數(shù)據(jù)處理，得出結(jié)論。
          請回答下列問題：
          （1）以上實(shí)驗(yàn)方案中步驟③中加碘溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：              ；
          （2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進(jìn)行操作的原因是             ； 
          （3）步驟④的A溶液最合適的是            ；滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                                                       ；
          （4）步驟④應(yīng)該選用           (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；
          （5）該小組三次實(shí)驗(yàn)消耗的Na2S203溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下：
           
              
          序號
                      		    
          滴定前/mL
                      		    
          滴定后/mL
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          1.35
                      		    
          19.40
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          1.05
                      		    
          19.00
                      		 
           
              
          ③
                      		    
          1.58
                      		    
          20.91
                      		 
          根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中總二氧化硫的濃度為      mol/L，故該干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）產(chǎn)品。
           
          

			
          
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          (10分)在食品加工領(lǐng)域，應(yīng)用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結(jié)合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結(jié)合狀態(tài)，并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2S03+H2S04  ="=" K2S04+H2O+S02↑；加入過量的I2氧化S02；過量的I2可用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
          以下是某實(shí)驗(yàn)小組測定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標(biāo)的實(shí)驗(yàn)方案。
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；
          ②靜置15min； 
          ③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；
          ④用      滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；
          ⑤重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)2次；
          ⑥數(shù)據(jù)處理，得出結(jié)論。
          請回答下列問題：
          （1）以上實(shí)驗(yàn)方案中步驟③中加碘溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：              ；
          （2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進(jìn)行操作的原因是             ； 
          （3）步驟④的A溶液最合適的是            ；滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                                                       ；
          （4）步驟④應(yīng)該選用           (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；
          （5）該小組三次實(shí)驗(yàn)消耗的Na2S203溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下：
          序號
          		滴定前/mL
          		滴定后/mL
          ①
          		1.35
          		19.40
          ②
          		1.05
          		19.00
          ③
          		1.58
          		20.91
          根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中總二氧化硫的濃度為      mol/L，故該干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）產(chǎn)品。
          

			
          
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