Question

(10分)在食品加工領(lǐng)域，應(yīng)用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國(guó)葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過(guò)0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結(jié)合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結(jié)合狀態(tài)，并使之固定S0₂+2KOH ="=" K₂S0₃+H₂0；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K₂S0₃+H₂S0₄  ="=" K₂S0₄+H₂O+S0₂↑；加入過(guò)量的I₂氧化S0₂；過(guò)量的I₂可用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，I₂+2Na₂S₂0₃="=" Na₂S₄0₆+ 2NaI。
以下是某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標(biāo)的實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；
②靜置15min；
③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；
④用      滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；
⑤重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)2次；
⑥數(shù)據(jù)處理，得出結(jié)論。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上實(shí)驗(yàn)方案中步驟③中加碘溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：              ；
（2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進(jìn)行操作的原因是             ；
（3）步驟④的A溶液最合適的是            ；滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                                                       ；
（4）步驟④應(yīng)該選用           (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；
（5）該小組三次實(shí)驗(yàn)消耗的Na₂S₂0₃溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下：

序號(hào)	滴定前/mL	滴定后/mL
①	1.35	19.40
②	1.05	19.00
③	1.58	20.91

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中總二氧化硫的濃度為      mol/L，故該干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）產(chǎn)品。

Answer 1

(10分)
（1）I₂+SO₂+2H₂O==4H⁺+2I^-+SO₄^2-；(2分)
（2）防止SO₂逸出和被空氣中氧氣氧化；（1分）
（3）淀粉；（1分）
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液顏色由藍(lán)色變成無(wú)色，并在30S內(nèi)不變成藍(lán)色；（若出現(xiàn)“30S內(nèi)不褪色”或類似的字語(yǔ)不給分；）(2分)
（4）酸式；（1分）
（5）0.003200(2分)（未保留4位有效數(shù)字，只得1分），   不合格。(1分)

解析