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          二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)取到熱電廠（燃煤電廠）附近的剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表： 
          

          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是__________________________（用化學(xué)方程式表示）；
          (2)常溫下，取該雨水與一定量的蒸餾水相混合，則pH將____（填“變大”、“變小”或“不變”）；
          (3)興趣小組同學(xué)取3小時(shí)后這種雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液。請(qǐng)你計(jì)算：
          ①生成沉淀物的質(zhì)量是多少？
          ②該VL雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2H2SO3+O2=2H2SO4 
          (2)變大
           (3)①4.66g；②0.448L 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．

          試回答：
          （1）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          變紅
          變紅
          ，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是
          酸
          酸
          性氣體．
          （2）②中的品紅溶液
          褪色
          褪色
          ，證明SO2有
          漂白
          漂白
          性．
          （3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          淡黃色沉淀生成
          淡黃色沉淀生成
          ，證明SO2有
          氧化
          氧化
          性．化學(xué)反應(yīng)方程式
          SO2+2H2S═3S↓+2H2O
          SO2+2H2S═3S↓+2H2O

          （4）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          碘水褪色
          碘水褪色
          ，證明SO2有
          還原
          還原
          性．化學(xué)反應(yīng)方程式
          SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
          SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4

          （5）⑤中的作用是
          吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境
          吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
          SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣、二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是
           
          ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，還含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
          反應(yīng)進(jìn)行如圖2所示的實(shí)驗(yàn)探究：
          ①該實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處是
           
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧，試紙不變藍(lán)，說明白霧中不含
           
          ；乙同學(xué)用品紅溶液檢驗(yàn)白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有
           
          ；丙同學(xué)用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認(rèn)白霧中一定含有HCl，你認(rèn)為他的這個(gè)結(jié)論是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”）．
          ③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
           
          （填化學(xué)式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)向100 mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如下圖所示。他據(jù)此得到的下列四項(xiàng)關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說法。請(qǐng)分析其中正確的是 
          A.SO2 是弱電解質(zhì)                          B.H2SO3不是強(qiáng)酸
          C.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸            D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mo1·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
          


          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
          


          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 
△H=－574kJ·mol­－1
          


          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 
△H=－1160kJ·mol－1
          


          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                        
。
          


          （2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=         
。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將      
移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。
          


          


          20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是 
          


                  
（填序號(hào)）。
          


          


          ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
          


          （3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                
。 
          


          （4）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極反應(yīng)式為           
。
          


           
          

			
          

			
          
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