Question

某同學向100 mL氫硫酸溶液中通入標準狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如下圖所示。他據(jù)此得到的下列四項關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說法。請分析其中正確的是

A.SO₂ 是弱電解質(zhì)                          B.H₂SO₃不是強酸

C.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸            D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mo1·L^-1

Answer 1

B

解析：二氧化硫不是電解質(zhì)，A項錯；從圖上看，在224 mL時，0.05 mol·L^-1的亞硫酸的pH遠大于1，說明它是弱酸，B項正確；根據(jù)方程式：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O得，原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mo1·L^-1，D項錯；從圖中看出，同濃度的亞硫酸比氫硫酸的pH小，則其酸性比氫硫酸強，C項錯。