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        1. 有關化學方程式計算的基本類型 ①反應物.生成物都是純凈物的計算 ②反應物或生成物中含有一定量的雜質的計算 ③關于混合物的計算(只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產(chǎn)方法----“聯(lián)合制堿法”.
          (1)“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為:
          ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
          ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          ③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
          該過程中沒有涉及的基本反應類型是
           

          (2)第②步中加入的是磨細食鹽粉,食鹽磨細的目的是
           
          ;從該步反應還可以獲得
           

          (3)上述方法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉.某研究性學習小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測.取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩.
          首先發(fā)生的反應是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
          然后發(fā)生的反應是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
          在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示.
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          ①請你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線.(標明二氧化碳質量的相應數(shù)值)
          ②計算該樣品中純堿的質量分數(shù).(計算結果用百分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后一位)

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          我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產(chǎn)方法----“聯(lián)合制堿法”.

          (1)“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為:

          ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3  

          ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

          ③2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2

          該過程中沒有涉及的基本反應類型是               

          (2) 第②步中加入的是磨細食鹽粉,食鹽磨細的目的___________            ;

          從該步反應還可以獲得   

          (3)上述方法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。某研究性學習小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

          首先發(fā)生的反應是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;

          然后發(fā)生的反應是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.

          在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示.

          ①請你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。(標明二氧化碳質量的相應數(shù)值)

          ②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)。(計算結果用百分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后一位)

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          我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產(chǎn)方法----“聯(lián)合制堿法”.

          (1)“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為:

          ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3  

          ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

          ③2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2

          該過程中沒有涉及的基本反應類型是               

          (2) 第②步中加入的是磨細食鹽粉,食鹽磨細的目的___________          ;

          從該步反應還可以獲得   

          (3)上述方法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。某研究性學習小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

          首先發(fā)生的反應是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;

          然后發(fā)生的反應是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。

          在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示.

          ①請你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。(標明二氧化碳質量的相應數(shù)值)

          ②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)。(計算結果用百分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后一位)

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          (2008?宿遷)我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產(chǎn)方法----“聯(lián)合制堿法”.
          (1)“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為:
          ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
          ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          ③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
          該過程中沒有涉及的基本反應類型是______
          (2)第②步中加入的是磨細食鹽粉,食鹽磨細的目的是______;
          從該步反應還可以獲得______肥
          (3)上述方法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉.某研究性學習小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測.取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩.首先發(fā)生的反應是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示.
          ①請你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線.(標明二氧化碳質量的相應數(shù)值)
          ②計算該樣品中純堿的質量分數(shù).(計算結果用百分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后一位)

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          有一種牙膏 面的標簽如圖:

          (1)單氟磷酸鈉的化學式是Na2PO3F,其相對分子質量為    ,其中P元素的化合價為+5,則F元素的化合價為   
          (2)該支牙膏含氟的質量為    g.
          (3)牙膏水溶液能使PH試紙變藍,則其呈    性(填“酸”“中”或“堿”).
          (4)檢驗摩擦劑中的陰離子相關化學方程式為        ;可用草酸銨[(NH42C2O4]檢查其陽離子,生成草酸鈣沉淀,草酸銨和氯化鈣溶液反應的化學方程式為    ,該反應的基本類型為    反應.
          (5)某同學設計如下實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數(shù):向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸,測定生成CO2的質量,據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質量分數(shù).小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響,上述測定的結果仍不一定準確,理由是   

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