Question

我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產(chǎn)方法----“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是

 

．
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的是

 

；從該步反應(yīng)還可以獲得

 

肥
（3）上述方法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某研究性學(xué)習(xí)小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

①請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈉的制取過程進行分析，（1）分析反應(yīng)的化學(xué)方程式即可知道反應(yīng)的類型，（2）固體顆粒的大小影響反應(yīng)的速度，副產(chǎn)物為氯化銨，屬于氮肥，（3）①計算出開始產(chǎn)生二氧化碳的點和不再產(chǎn)生二氧化碳的點即可繪得變化的曲線，②要計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求得碳酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）①屬于化合反應(yīng)，②屬于復(fù)分解反應(yīng)，③屬于分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，所以本題答案為：置換反應(yīng)；
（2）固體顆粒的大小影響反應(yīng)的速度，副產(chǎn)物為氯化銨，屬于氮肥，所以本題答案為：加快化學(xué)反應(yīng)速率或加快食鹽溶解，氮；
（3）①據(jù)圖甲可以看出，當(dāng)加入鹽酸的量為50g時開始產(chǎn)生二氧化碳，當(dāng)加入鹽酸的量為100g時不再生成二氧化碳，設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，則有
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
       36.5           44
      50g×14.6%      x
  

36.5

50g×14.6%

=

44

x

                x=8.8g
所以本題答案為：


（4）根據(jù)題意可以看出，與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸共有100g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
y     100g×14.6% 

106

y

=

73

100g×14.6%

y=21.2g
所以該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

21.2g

22g

×100%=96.4%

點評：本題考查了碳酸鈉的制取以及有關(guān)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．