Question

我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產(chǎn)方法----“聯(lián)合制堿法”．

（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃  

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃ ＝ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

該過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是               

（2） 第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉，食鹽磨細(xì)的目的___________        　　　　；

從該步反應(yīng)還可以獲得    肥

（3）上述方法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；

然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．

在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

①請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）

②計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

（1）置換反應(yīng)

（2）加快化學(xué)反應(yīng)速率或加快食鹽溶解      氮

（3）①

    

② 94．6%