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研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要意義．
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，其中反應(yīng)的氧化劑是；生成0.1mol K₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充電

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為．充電時(shí)電解液的pH（填“增大”“不變”或“減小”）．
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑．電解KHSO₄溶液制H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2SO42-+2H⁺═S₂

O

2- 8

+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂

O

2- 8

+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+S

O

2- 4

．
電解池中陰極反應(yīng)式．

某溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的下列離子，用惰性電極電解該溶液，最先得電子的離子是（　�。�

（2012?永州模擬）已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下面說法正確的（　�。�

（2011?崇文區(qū)模擬）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是．
（3）ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU₃→UWX₂+U₂X，得出此結(jié)論的理由是．
（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是g（用含a的代數(shù)式表示）．