Question

研究物質間的氧化還原反應有重要意義．
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應可制得K₂FeO₄，其中反應的氧化劑是

KClO

；生成0.1mol K₂FeO₄轉移的電子的物質的量

0.3

mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充電

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時電池的負極反應式為

Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂

．充電時電解液的pH

減小

（填“增大”“不變”或“減小”）．
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑．電解KHSO₄溶液制H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應：2SO42-+2H⁺═S₂

O

2- 8

+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂

O

2- 8

+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+S

O

2- 4

．
電解池中陰極反應式

2H⁺+2e^-=H₂↑，

．

Answer 1

分析：（1）得電子化合價降低的反應物是氧化劑，根據(jù)高鐵酸鉀和轉移電子之間的關系式計算；
（2）負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度變化判斷；
（3）陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解答：解：（1）該反應中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素化合價由+1價變?yōu)?1價，所以氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鉀是氧化劑，生成0.1mol K₂FeO₄轉移的電子的物質的量=0.1mol×（6-3）=0.3mol，
故答案為：KClO，0.3；
（2）該原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋅，電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，充電時，氫氧根離子參加反應生成水，所以隨著反應的進行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故答案為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂[或3Zn+6OH^--6e^-=3Zn（OH）₂或Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-均合理]，減��；
（3）電解時陰極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電池反應式知，氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以陰極上的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評：本題考查原電池和電解池原理及氧化還原反應，明確元素化合價及電極上得失電子是解本題關鍵，難度不大．