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          某溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的下列離子，用惰性電極電解該溶液，最先得電子的離子是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在金屬活動性順序表中，越不活潑的金屬其金屬陽離子越容易得電子，據(jù)此分析解答．
          解答：解：在金屬活動性順序表中，越不活潑的金屬其金屬陽離子越容易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，如果溶液中金屬陽離子是氫之后的，則電解電解質(zhì)溶液時陰極上金屬陽離子放電生成金屬單質(zhì)，如果溶液中金屬陽離子位于氫之前，則電解電解質(zhì)溶液時陰極上氫離子放電，根據(jù)金屬活動性順序表知，這幾種離子中最容易得電子的離子是銀離子，故選B．
          點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意鐵離子得電子能力大于銅離子，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

          已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

          （1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
          Na、Na2O2
          Na、Na2O2
          ，C與X反應(yīng)的離子方程式為
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          （2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．
          ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，表示X呈堿性的離子方程式為
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
          ．
          ②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
          3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
          ．
          （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO+H2O
          高溫
          CO2+H2
          CO+H2O
          高溫
          CO2+H2
          ．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。
            
            
              I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
            
            
             （1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為        ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
            
                  ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為       ，表示X呈堿性的離子方程式為            。
            
                  ②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為           。
            
             （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是         ，B含有的化學(xué)鍵類型為           ,C與X反應(yīng)的離子方程式為            。
            
             （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式         。t°C時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為          。
            
              II．元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。
            
             （1）As在周期表中的位置              。
            
             （2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，其氫化物的化學(xué)式為             。
            
             （3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的溶液反應(yīng)，生成As最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ，當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了       mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。
              I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
             （1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為       ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
                  ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為      ，表示X呈堿性的離子方程式為           。
                  ②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為           。
             （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是        ，B含有的化學(xué)鍵類型為          ,C與X反應(yīng)的離子方程式為            。
             （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式        。t°C時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為         。
              II．元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。
             （1）As在周期表中的位置             。
             （2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，其氫化物的化學(xué)式為            。
             （3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的溶液反應(yīng)，生成As最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ，當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了      mol。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省武漢市新洲區(qū)高三上學(xué)期期末目標檢測理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．
          （1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????????? 。
          ①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為????? ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：?????????????????? 。
          ②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為????????? 。
          （2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是???????????? ，B中含有的化學(xué)鍵類型為?????????? ，C與X反應(yīng)的離子方程式為???????????????????? 。
          （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????????????????? 。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則D的轉(zhuǎn)化率為??????????? 。
           
          

			
          

			
          
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