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				15．已知反應C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) ΔH>0在一定溫度下能自發(fā)進行.其原因為  A．是吸熱反應         B．是熵減反應   C．能量效應大于熵變效應     D．熵變效應大于能量效應			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
          TiO2
          步驟Ⅰ
          TiCl4
          Mg，800℃，Ar
          步驟II
          Ti
          （1）寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學方程式
          2Mg+TiCl4
           800℃ 
          .
          Ar
          Ti+2MgCl2
          2Mg+TiCl4
           800℃ 
          .
          Ar
          Ti+2MgCl2
          ．
          （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
          則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80
          -80
          kJ?mol-1．
          

			
          
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          已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應達到平衡．下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定溫度下能自發(fā)進行，其原因為（　�。�
          
                
          A、是吸熱反應B、是熵減反應C、能量效應大于熵變效應D、熵變效應大于能量效應
          

			
          
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          已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
          H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
          CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
          則固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
                                                                                   
          

			
          
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          （1） 8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                             
。
          


          （2）在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。
          


          
 
          
  
  
          化學鍵
          
            		
  
  
          H—H
          
            		
  
  
          N—H
          
            		
  
  
          N≡N
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          436
          
            		
  
  
          391
          
            		
  
  
          945
          
            		
 
          

          


          已知反應N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。
          


          試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：               
。
          


          （3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) 
ΔH1＝－393.5 kJ/mol
          


          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol
          


          2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol
          


          根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式：
          


                                                                    
。
          


           
          

			
          
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