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          已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
          H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
          CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
          則固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
                                                                                   
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          )  C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)     DH =+131.5kJ/mol
          

          解析試題分析：固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的的熱化學方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ，DH ="X" kJ/mol，它可以由C(s) + O2(g)  CO2(g)減去H2(g) +  O2(g)  H2O(g) 再減去CO(g) +  O2(g)  CO2(g)得到，所以DH =－437.3-（－285.8-283.0）=131.5kJ/mol，所以固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)     DH =+131.5kJ/mol。
          考點：熱化學方程式的書寫
          點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，注意要標明各物質(zhì)的狀態(tài)。本題不難。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
                 Mg       
          .
          800℃．Al
          Ti已知：
          ①
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

          ②
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

          ③
          TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

          則（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80KJ/mol
          -80KJ/mol
          ．
          （2）碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
          TiO2
          步驟Ⅰ
          TiCl4
          Mg，800℃，Ar
          步驟II
          Ti
          （1）寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學方程式
          2Mg+TiCl4
           800℃ 
          .
          Ar
          Ti+2MgCl2
          2Mg+TiCl4
           800℃ 
          .
          Ar
          Ti+2MgCl2
          ．
          （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
          則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80
          -80
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH1=-110.35 kJ·mol-1
          ②CO(g)+O2(g) CO2(g)  ΔH2=-282.57 kJ·mol-1
          ③C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH3，則ΔH3等于(    )
          A.+172.22 kJ·mol-1                    B.-172.22 kJ·mol-1
          C.+392.92 kJ·mol-1                    D.-392.92 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆福建省四地六校高三第三次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，Ti的最高價為+4）制取納米級TiO2的流程如下：

          （1）步驟①發(fā)生的主要反應是_____    _____         _______(用離子方程式表示)
          （2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入___________________處理。
          （3）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
           TiO2TiCl4Ti 
          已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝ -566.0kJ·mol-1
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +141.0kJ·mol-1
          則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
          反應TiCl4+2Mg ＝ 2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。
          （4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO2與硫酸反應的方程式                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆山西省高二第二次月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是
          


          A．升高溫度和減小壓強                            B．降低溫度和減小壓強
          


          C．降低溫度和增大壓強                             D．升高溫度和增大壓強
          


           
          

			
          

			
          
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