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          （12分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，Ti的最高價為+4）制取納米級TiO2的流程如下：

          （1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)是_____    _____         _______(用離子方程式表示)
          （2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___________________處理。
          （3）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
           TiO2TiCl4Ti 
          已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝ -566.0kJ·mol-1
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +141.0kJ·mol-1
          則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
          反應(yīng)TiCl4+2Mg ＝ 2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。
          （4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO2與硫酸反應(yīng)的方程式                                     
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2Fe3+ + Fe=3Fe2+；
          （2）FeSO4·7H2O（或綠礬）；；石灰（或碳酸鈣、廢堿）
          （3）-80.0；防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣（或二氧化碳、或氮氣）作用
          （4）TiO2 +2H2SO4Ti(SO4)2 + 2H2O（或TiO2 +H2SO4==TiOSO4 + H2O）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：福建省四地六校2012屆高三上學期第三次月考化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦．含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti的最高價為＋4)制取納米級TiO2的流程如下：
          

          

          (1)步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)是________(用離子方程式表示)
          

          (2)上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入________處理．
          

          (3)由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
          

          TiO2→TiCl4Ti
          

          已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
           

          ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
           

          ③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141.0 kJ·mol－1
           

          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1
           

          反應(yīng)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在氬氣氛中進行的理由是________．
           

          (4)TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中．請寫出TiO2與硫酸反應(yīng)的方程式________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年天津市高三寒假驗收考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，Ti的最高價為+4）制取納米級TiO2的流程如下：
          


          


             （1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)是                  
（用離子方程式表示）。
          


             （2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是           
；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入           
處理。
          


             （3）由金紅石制備單質(zhì)鈦，．涉及到的步驟為：
          


          


          


              則
          


          反應(yīng)在氬氣氛中進行的理由是                      
。   （4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO2與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式                         
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：福建省月考題
				題型：填空題
			
          

						
          自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為
          FeTiO3，Ti的最高價為+4）制取納米級TiO2的流程如下
          

          （1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________(用離子方程式表示)
          （2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___________________處理。
          （3）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
          已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.5kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566.0kJ·mol-1 
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝+141.0kJ·mol-1 
          則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1 
          反應(yīng)TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。
          （4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO2與硫酸反應(yīng)的方程式_________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取納米級TiO2的流程如下：
            
            
          （1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。
            
          （2）步驟①加鐵的目的是_________________；步驟②冷卻的目的是_______________。
            
          （3）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___________________處理。
            
          （4）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
            
                     TiO2TiCl4Ti  
            
          已知：①C(s)+O2(g)＝＝CO2(g)  △H＝ -393.5kJ·mol-1
            
          ②2CO(g)+O2(g)＝＝2CO2(g)  △H＝ -5665kJ·mol-1
            
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g)  △H＝ +41kJ·mol-1
            
          則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)＝＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________。
            
          反應(yīng)TiCl4+2Mg ＝＝ 2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。
          

			
          

			
          
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