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          工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
          TiO2
          步驟Ⅰ
          TiCl4
          Mg，800℃，Ar
          步驟II
          Ti
          （1）寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學方程式
          2Mg+TiCl4
           800℃ 
          .
          Ar
          Ti+2MgCl2
          2Mg+TiCl4
           800℃ 
          .
          Ar
          Ti+2MgCl2
          ．
          （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
          則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80
          -80
          kJ?mol-1．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）依據(jù)反應(yīng)步驟和反應(yīng)條件分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒寫出化學方程式；
          （2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式得到．
          解答：解：（1）步驟ⅡTiCl4→Ti的化學方程式為：2Mg+TiCl4
           800℃ 
          .
          Ar
          Ti+2MgCl2；
          故答案為：2Mg+TiCl4
           800℃ 
          .
          Ar
          Ti+2MgCl2；
          （2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/L
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol；
          依據(jù)蓋斯定律①×2-②+③得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；
          故答案為：-80．
          點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
          （1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

          ①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為
          TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
          TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
          ．
          ②已知：Ti（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（l）；△H=a kJ?mol-1
          2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ?mol-1
          Na（s）═Na（l）；△H=c kJ?mol-1
          則TiCl4（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=
          2b-4c-a
          2b-4c-a
          kJ?mol-1．
          ③TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式：
          TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
          TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
          ．
          （2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源
          負
          負
          極，該極電極反應(yīng)為
          TiO2+4e-=Ti+2O2-
          TiO2+4e-=Ti+2O2-
          ．但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中用固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過）將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體，該氣體是
          氫氣
          氫氣
          ．
          （3）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I2（g）  
          ＞400℃
          		約1250℃
            TiI4（g），下列說法正確的是
          CD
          CD
          （填字母）．
          A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
          B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
          C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
          D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時，放出256kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
          ．
          （2）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4  
          Mg.800℃．Ar
          （步驟Ⅱ）Ti
          寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學反應(yīng)方程式
          TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
          TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
          ．
          已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
          則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80
          -80
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省蘇州市高三調(diào)研測試化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。
          


          （1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
          


          


          ① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                             。
          


          ② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l)  ΔH＝a kJ·mol－1；
          


          2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol－1；
          


          Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol－1；
          


          則TiCl4(l)
+4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝      kJ·mol－1。
          


          ③ TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式                         。
          


          （2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電  極，該極電極反應(yīng)為：                   
。但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               
。
          


          


          （3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是     。
          


          A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0
          


          B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
          


          C．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
          


          D．在提純過程中，I2 可循環(huán)利用
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山西省晉中市平遙中學高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時，放出256kJ的熱量．請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：    ．
          （2）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4  （步驟Ⅱ）Ti
          寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學反應(yīng)方程式    ．
          已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
          則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=    kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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