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表示下列變化的化學用語正確的是（　�。�

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因．寫出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1寫出298K時，X₂與M₂反應(yīng)的熱化學方程式
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示
①P_l P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（答出兩點即可）

下列離子方程式正確的是（　�。�

（2009?佛山一模）10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為；
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度
（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明甲正確，若pH8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：
實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明（填“甲”或“乙”）推測正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為10.1．據(jù)此資料可以判斷（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是．

按要求完成各題
（1）已知，1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學方程式可表示為：

（2）寫出下列各物質(zhì)的電離方程式：CH₃COOH；NH₃?H₂O
（3）寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：NaHCO₃；AlCl₃
（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：．