Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

B．NH₄HSO₃溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

C．Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃+2HClO

D．向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質(zhì)的量最多3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-?3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A．水解應(yīng)呈堿性；
B．與少量的NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)生成SO₃^2-；
C．應(yīng)生成CaSO₄；
D．向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質(zhì)的量最多，應(yīng)為Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀．

解答：解：A．水解應(yīng)呈堿性，應(yīng)為HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A錯誤；
B．與少量的NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)生成SO₃^2-，為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．SO₂具有還原性，ClO^-離子具有氧化性，在溶液中反應(yīng)應(yīng)生成硫酸鈣和Cl^-離子，故C錯誤；
D．向硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質(zhì)的量最多，應(yīng)為Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意物質(zhì)的氧化性、還原性以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量并以此判斷反應(yīng)的程度是做題的關(guān)鍵．