Question

按要求完成各題
（1）已知，1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ的熱量．該反應的熱化學方程式可表示為：

N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68KJ/mol

（2）寫出下列各物質的電離方程式：CH₃COOH

?CH₃COO^-+H⁺

；NH₃?H₂O

?NH₄⁺+OH^-

（3）寫出下列各物質水解的離子方程式：NaHCO₃

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；AlCl₃

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：

CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式的書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應量的焓變；
（2）醋酸和一水合氨是弱電解質存在電離平衡；
（3）碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫；
（4）沉淀溶解平衡的書寫方法寫出，注意固體稀溶液的標注方法．

解答：解：（1）1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ的熱量．標注物質聚集狀態(tài)和對應量下的反應焓變，反應的熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68KJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68KJ/mol；
（2）醋酸和一水合氨是弱電解質存在電離平衡，電離方程式分別為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：?CH₃COO^-+H⁺；?NH₄⁺+OH^-；
（3）碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，水解的離子方程式分別為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中形成飽和溶液，建立的溶解平衡可表示為：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），
故答案為：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，弱電解質電離方程式、鹽類水解離子方程式的書寫方法，溶解平衡的方程式表示，注意弱電解質電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡是可逆過程，題目較簡單．