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				3．比較非金屬性強(qiáng)弱的八條依據(jù)  (1)元素在周期表中的相對(duì)位置  ①同周期元素.自左向右.元素的非金屬性依次增強(qiáng).如F＞O＞N＞C＞B,Cl＞S＞P＞S i等.  ②同主族元素自上而下.非金屬性依次減弱.如F＞Cl＞Br＞I,O＞S＞Se,N＞P＞As等 .  (2)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易.非金屬性越強(qiáng).如F2.Cl2.Br2.I2 與H2化合由易到難.所以.非金屬性F＞Cl＞Br＞I.  (3)氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定.非金屬性越強(qiáng).如穩(wěn)定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3.所以非金屬性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P.  (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng).非金屬性越強(qiáng).如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4.則非金屬性Cl＞S＞P＞C＞Si.  (5)非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì).如2F2+2H2O＝4HF+O2↑,O2+4HCl＝2H2O+2Cl2(地康法制Cl2),Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ,3Cl2+2NH3＝N2+6HCl,Cl2+H2S＝S+2HCl.  (6)非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng).該非金屬元素的非金屬性越弱.常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-.則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱的是
          


            A.單質(zhì)與氫氣化合的難易           
B.非金屬原子的氧化性強(qiáng)弱
          


          C.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱    D.元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
          


           
          

			
          
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          已知硫化氫氣體可與溴水反應(yīng)生成硫，下圖是用來制取硫化氫并比較硫元素、溴元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)裝置。
            
            
          （1）將下列操作步驟補(bǔ)充完整：
            
          ①______________________________________________；
            
          ②用大火加熱使硫沸騰與H2化合；
            
          ③______________________________________________；
            
          ④停止加熱并做善后處理。
            
          （2）裝置（Ⅰ)中制氫氣不直接用稀硫酸與鋅反應(yīng)，而將濃H2SO4滴入水中，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
            
          （3）裝置（Ⅲ)中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________________________，由此得出的結(jié)論是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
          

			
          
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          不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱的是(    )
          A．單質(zhì)與氫氣化合的難易
          B．非金屬原子的氧化性強(qiáng)弱
          C．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱
          D．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
          

			
          
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          已知硫化氫氣體可與溴水反應(yīng)生成硫，下圖是用來制取硫化氫并比較硫元素、溴元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)裝置。 
          （1）將下列操作步驟補(bǔ)充完整：
          ①______________________________________________；
          ②用大火加熱使硫沸騰與H2化合；
          ③______________________________________________；
          ④停止加熱并做善后處理。
          （2）裝置（Ⅰ)中制氫氣不直接用稀硫酸與鋅反應(yīng)，而將濃H2SO4滴入水中，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
          （3）裝置（Ⅲ)中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________________________，由此得出的結(jié)論是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
          

			
          
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          已知硫化氫氣體可與溴水反應(yīng)生成硫，下圖是用來制取硫化氫并比較硫元素、溴元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)裝置。
            
            
          （1）將下列操作步驟補(bǔ)充完整：
            
          ①______________________________________________；
            
          ②用大火加熱使硫沸騰與H2化合；
            
          ③______________________________________________；
            
          ④停止加熱并做善后處理。
            
          （2）裝置（Ⅰ)中制氫氣不直接用稀硫酸與鋅反應(yīng)，而將濃H2SO4滴入水中，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
            
          （3）裝置（Ⅲ)中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________________________，由此得出的結(jié)論是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
          

			
          
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