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				B．pH為3的鹽酸中.其(H)是pH為1的鹽酸中的3倍			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          (1)pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
           

          ①pH＝11的氨水b L；
           

          ②物質的量濃度為1×10－3 mol/L氨水c L；
           

          ③c(OH－)＝1×10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
           

          試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是________
           

          A．a＝b＞c＞d
           

          B．b＞a＝d＞c
           

          C．c＞a＞d＞b
           

          D．c＞a＝d＞b
           

          (2)已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c(H+)·c(OH－)＝________；各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液；各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液．
           

          (3)同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH)由大到小的順序是：________(填編號)．
           

          

          

			
          
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          室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=
          3.3
          3.3
          ；
          （2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=
          9.7
          9.7
          ；
          （3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=
          12
          12
          ；
          （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是
          106：1
          106：1
          ．
          （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是
          白色沉淀
          白色沉淀
          ，其主要原因是（用離子方程式表示）
          AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
          AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
          ．
          （6）設某pH的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應滿足的數(shù)量關系是（用一個等式和一個不等式表示）．
          a+b=14
          a+b=14
          、
          a＞b
          a＞b
          ．
          

			
          
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          25℃時，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
          c(H+)
          c(OH-)
          =1010，請回答下列問題：
          （1）HA是
          弱
          弱
          酸（填“強”或“弱”），寫出其電離方程式
          HA?H++A-
          HA?H++A-
          ．
          （2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是
          B
          B
          （填字母）．
          A.
          c(H+)
          c(HA)
           B.
          c(HA)
          c(A-)
               C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
          （3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產生的H2
          A
          A
          ．
          A．HA多    B．鹽酸多      C．二者一樣多    D．無法判斷
          （4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合，所得混合溶液的pH如下表：
          

          


          
實驗編號
HA溶液體積（mL）
NaOH溶液體積（mL）
混合溶液的pH
          

          
甲
20.00
20.00
a
          

          
乙
       20.00
V
7
          

          
丙
20.00
10.00
＜7
          ①請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
          a
          ＞
          ＞
          7；V
          ＜
          ＜
           20.00；丙組混合液中：c（HA）
          ＜
          ＜
          c（A-）
          ②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因
          A-+H2O?HA+OH-
          A-+H2O?HA+OH-
          ．
          ③乙組混合液中各種離子濃度大小關系為
          c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
          c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          

			
          
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          （11分）1866年H. Rithausen從谷膠的硫酸分解產物中分離出谷氨酸（）。1890年L. Wollf合成并確定了它的結構，1908年池田菊苗從海帶的熱水提取物中分離出谷氨酸的鈉鹽（），它才是具有鮮味的成分，即味精。
          10-1  谷氨酸的電離常數(shù)Ka1=6.46×10－3，Ka2=5.62×10－5，Ka3=2.14×10－10；pKa= －lgKa，所以pKa1=2.19，pKa2 = 4.25，pKa3 = 9.67。
          目前工業(yè)上生產味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉發(fā)酵法及合成法等。當前我國生產的味精主要采用淀粉發(fā)酵法。
          以發(fā)酵法生產的工藝流程如下：淀粉葡萄糖發(fā)酵谷氨酸銨L－谷氨酸谷氨酸－鈉鹽。
          若生成谷氨酸二鈉鹽，則不具有鮮味，所以工業(yè)生產中控制各階段的pH是一項關鍵。
          （1）Ka1、Ka2、Ka3相對應的基團各是哪個？
          （2）計算谷氨酸等電點的pH（所謂等電點，就是谷氨酸呈電中性時所處環(huán)境的pH）。在下面正確的選項上畫圈。
          A．2.19    B．3.22    C．4.25    D．6.96
          （3）中和、脫色、結晶時的pH應保持在多少？在下面正確的選項上畫圈。
          A．3.22    B．4.25    C．6.96    D．9.67
          （4）用什么物質脫色？                  
          10-2  味精中有效成分是谷氨酸鈉，可用沙倫遜甲醛滴定法測定其含量。準確稱取味精1.000g，加蒸餾水溶解后稀釋到10.0mL；從中取2.0mL放入100mL錐形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL水。以酚酞為指示劑，用0.1000mol/L的標準NaOH溶液進行滴定，消耗10.80mL。
          （1）谷氨酸鈉與甲醛反應得到化學式為C6H8NO4Na，寫出結構簡式。
          （2）加入甲醛的目的是什么？
          10-3  味精中往往會加入食鹽，某學生設計如下實驗方案測定NaCl含量：取味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，使沉淀完全；過濾；用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；將沉淀低溫烘干、稱量；重復操作3次，計算NaCl含量。
          另一學生覺得這個實驗方案的誤差較大，且測定沉淀的質量很不方便。于是他設計了另一個實驗方案來測定NaCl的含量。已知AgSCN是難溶于水的沉淀。
          請簡要寫出測定NaCl含量的新方案。
          

			
          
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          25℃時，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中=1010，請回答下列問題：
          （1）HA是______酸（填“強”或“弱”），寫出其電離方程式______．
          （2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是______（填字母）．
          A. B.     C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
          （3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產生的H2______．
          A．HA多    B．鹽酸多      C．二者一樣多    D．無法判斷
          （4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合，所得混合溶液的pH如下表：
          實驗編號HA溶液體積（mL）NaOH溶液體積（mL）混合溶液的pH
          甲20.0020.00a
          乙       20.00V7
          丙20.0010.00＜7
          ①請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
          a______7；V______ 20.00；丙組混合液中：c（HA）______c（A-）
          ②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因______．
          ③乙組混合液中各種離子濃度大小關系為______．
          

			
          
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          1．B  2．C  3．C  4．C  5．D  6．D  7．C  8．A  9．C  10．D  11．C  12．C  13．C  14．C  15．C  16．CD  17．B  18．B  19．D  20．A  21．CD  22．AB  23．A  24．CD  25．C
          26．
          （1）AgCl 
          （2）      A是  Na2CO3   ，B是  HCl 
，C是
AgNO3  
，
          D是    BaCl2   ，E是  NaHSO4        
          27．（1）  a . b      
          （2）
干燥氮氣和氫氣              

           
使氮氣．氫氣混合，觀察氣泡產生的快慢調節(jié)氮氣和氫氣的比例    
            
（3）不會，
混合氣體中氨氣的含量較小 。
          (4)該反應是放熱反應        

          （6）   NO3-  ． NH4+     
          28
          （1）
 16      
          （2）
 8mol             

          （3）  5:4       
          （4）  2:3   
          （5）  1:2 
          （6）   3:3:2      
          29．（（1）  5．824  ，
5．376   
          （2）
(va+500)/140    mol/L。
          （3）  57．8 
 g。
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