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          (1)pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
           

          ①pH＝11的氨水b L；
           

          ②物質(zhì)的量濃度為1×10－3 mol/L氨水c L；
           

          ③c(OH－)＝1×10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
           

          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是________
           

          A．a(chǎn)＝b＞c＞d
           

          B．b＞a＝d＞c
           

          C．c＞a＞d＞b
           

          D．c＞a＝d＞b
           

          (2)已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c(H+)·c(OH－)＝________；各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液；各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液．
           

          (3)同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH)由大到小的順序是：________(填編號(hào))．
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)D(2分)
          

          　　(2)1×10－14(1分)
          

          　　(2)H2SO4(1分)、NH4Cl(1分)
          

          　　(3)①＞②＞④＞③(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是
            
          A.25 ℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性
            
          B.25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的醋酸的pH約為3
            
          C.25 ℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)
            
          D.25 ℃時(shí)，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
          發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
          回答下列問(wèn)題：
          （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號(hào)）
          ①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
          ③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
          （2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
          （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
          ①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
          ②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
          ③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
          Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號(hào))。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是       （填字母）
           A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
           B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
           C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)理科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          


          0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
          


          (1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系是_________，理由是__________________________________。
          


          (2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
          


          分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________。
          


          (3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率    
（填“快”或“慢”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


                 Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
          


                  發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    
△H = QKJ/mol
          


                 回答下列問(wèn)題：
          


             （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             
（填序號(hào)）
          


                        ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變
          


                        ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變
          


             （2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
          


             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
          


                  ① 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         
；
          


                  ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              
；
          


                  ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

          


            Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          


          ①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3
mol/L 氨水c L；
          


          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          


          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

          


          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          


          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          


          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)
由大到小的順序是：                
(填編號(hào))。
          


          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          


          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        
；
          


          （2）
下列敘述不正確的是        （填字母）
          


            A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          


            B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
          


            C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          


           
          

			
          

			
          
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