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				某植物中(C6H10O5)n的含量為10%.若在一定條件下.微生物將(C6H10O5)n轉(zhuǎn)化成CH4:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          植物中(C6H10O5)n的含量為10%，若在一定條件下，微生物將(C6H10O5)n轉(zhuǎn)化成甲烷：
          


          (C6H10O5)n+nH2O3nCH4↑+3nCO2↑
          


          某沼氣池，當(dāng)加入植物162kg，可得到CH4在標準狀況下的體積為
          


          A．2.24m3           B．4.48 m3           C．6.72 m3           D．8.96 m3
          


           
          

			
          
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          已知某植物中(C6H10O5)n的含量為10%。在一定條件下，微生物可將(C6H10O5)n轉(zhuǎn)化成甲烷：(C6H10O5)n+nH2O3nCH4↑+3nCO2↑。某沼氣池，當(dāng)加入該植物162 kg 可得到CH4在標準狀況下的體積為_________m3。
          

			
          
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          實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．

          （1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為
          2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
          2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
          ．
          ①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是
          趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
          趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
          ．
          ②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
          ③再分別從A 處注入含m molNaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
          ④完成上述操作后，下面應(yīng)振蕩錐形瓶．
          （2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．實驗步驟：
          ⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
          ⑥重復(fù)④的操作．
          （3）用Na2S2O3 標準溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
          實驗步驟：
          ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          作指示劑．
          ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
          （4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
          ⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg?L-1）
          9.4mg?L-1
          9.4mg?L-1
          ．
          ⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量H2SO4使溶液呈
          中性
          中性
          （填“酸性”、“堿性”或“接近中性”）．
          

			
          
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          發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：
          ①（C6H10O5）n+nH2O
          催化劑
          nC6H12O6
          ②C6H12O6  
          酒化酶
            2C2H5OH+2CO2↑
          （1）上述化學(xué)方程式中（C6H10O5）n的名稱是
           
          ；①的反應(yīng)類型是
           
          ；
          （2）C6H12O6名稱是
           
          ，常用
           
          反應(yīng)實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)來檢驗其存在；
          （3）為檢驗①中（C6H10O5）n是否完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后的溶液中滴加
           
          ．
          

			
          
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          氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學(xué)試劑，現(xiàn)通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
          


          （1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0ml(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，該試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為____________；
          


          （2）取5.25g試樣加熱至恒重（雜質(zhì)受熱不分解），稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(寫出計算過程)
          


           
          

			
          
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          一、1.C 
2.D  3.C  4.D 
5.B  6.D  7.A 
8.A  9.C?
          二、10.(1)3,4―二甲基辛烷  10?
          （2）環(huán)十二烷  18 ?
          11.（1）O2、CuO?
          （2）CaCl2、P2O5  堿石灰?
          （3）w(C)=%?
          12.A為CH4，B為C3H8時，兩者的體積比為：V（CH4）∶V（C3H8）=1∶3；A為C2H6，B為C4H10時，兩者的體積比為V（C2H6）∶V（C4H10）=3∶1
          13.（1）g
f e h i c d（或d
c）a b（或b a）；?
          （2）吸收水分，干燥O2?
          （3）作催化劑，加大產(chǎn)生O2的速率?
          （4）使有機物更充分的氧化成CO2和H2O?
          （5）CH2O  （6）測定有機物的式量?
          14.（1）CH4+2O2
          1 mol            
80 g
          原混合氣體中n(CH4)==0.0075 mol?
          則V（CH4）=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol－1=168 mL?
          故剩余氣體840 mL－3×168
mL=336 mL
          (2)V（CH4）∶V(O2)=168 mL∶(840 mL－168 mL)?=1∶4
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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