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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在V L密閉容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2SO2＋O22SO3，平衡時(shí)SO3為a mol，在相同溫度下分別按下列配比在V L密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的物質(zhì)的量敘述正確的是
          

          [     ]
          A．放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于a mol 
          B．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于a mol 
          C．放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必等于0.4 mol 
          D．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于a mol 
          

			
          
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          （1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O22SO3；如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2
          濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0．5mol/(L· min)，那么2min時(shí)
          SO2的濃度為_____________。
          （2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是_____________；bc過程中改變的條件可能是_____________； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處
          

          （3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因________________________________
          

          

			
          
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          （10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
          應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達(dá)到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
          回答下列問題:
          (1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
          (2) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時(shí),容器中c(O2)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.
          (3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;
          A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)    B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          C.混合氣體的密度不再改變    D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化
           
          

			
          
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          （10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
          應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達(dá)到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
          回答下列問題:
          (1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
          (2) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時(shí),容器中c(O2)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.
          (3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;
          A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          

			
          
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          （10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
          


          應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達(dá)到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
          


          回答下列問題:
          


          (1) 
反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
          


          (2) 
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時(shí),容器中c(O2)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.
          


          (3) 
判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;
          


          A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)    
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          


          C.混合氣體的密度不再改變    D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          


           
          

			
          
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