Question

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發(fā)生反

應(yīng): 2SO₂+O₂2SO₃.5min后達(dá)到平衡,測得容器中有SO₃1.6mol.

回答下列問題:

(1)  反應(yīng)5min內(nèi),v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.

(2)  化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O₂)=_______,壓強(qiáng)是起始時的_______倍.

(3)  判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;

A.v消耗(SO₂)=v生成(SO₃)     B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變    D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

 

Answer 1

【答案】

（1）0.08  （2）80%；0.6 mol.L^-1； 0.8 （3）BD

【解析】(1)考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。

2SO₂   +  O₂2SO₃

起始量（mol）                     2         2      0

轉(zhuǎn)化量（mol）                    1.6       0.8    1.6

平衡量（mol）                    0.4       1.2    1.6

所以氧氣的反應(yīng)速率是

(2)SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為

此時氧氣的濃度

(3)A中反應(yīng)速率方向相同，所以不能證明�；旌蠚獾拿芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，質(zhì)量和容積均不變，所以密度始終是不變的�；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但混合氣的物質(zhì)的量是變化的，所以BD正確，即答案是BD。