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          （10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
          應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有SO31.6mol.
          回答下列問題:
          (1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
          (2) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時(shí),容器中c(O2)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.
          (3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;
          A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.08 （2）80%；0.6 mol.L-1； 0.8 （3）BD
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密     閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（    ）
              
          X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是                                                         
              
              A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1
              
              B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
              
              C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
              
              D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
              
          

			
          

			
          
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