題目列表(包括答案和解析)
(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L，求V的取值范圍。
(2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L－1，求原混合物含銅多少克。
將22.4 g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L-1的硫酸中，使之發(fā)生反應。
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L，求V的取值范圍。
（2）若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L-1，求原混合物含銅多少克。
(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表達式為：________________________；
(2) 該反應的正反應為 _______反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是： ________
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
| 時間/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O (mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;
②在3-4min之間，反應處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
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t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
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K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
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(1) K的表達式為：________________________；
(2) 該反應的正反應為 _______反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是： ________
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
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時間/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2 O (mol/L) |
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0.200 |
0.300 |
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0.138 |
0.238 |
0.062 |
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c1 |
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c1 |
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①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;
②在3-4min之間，反應處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
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