(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：
|
t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
|
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表達式為：________________________；
(2) 該反應的正反應為 _______反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是： ________
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
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時間/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2 O (mol/L) |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
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2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
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3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
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4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;
②在3-4min之間，反應處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
科目：高中化學 來源： 題型：
（分）在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ·mol—1
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答：
（1）上述反應中Q 0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
（a） 容器中壓強不變 （b） 反應熱△H不變
（c） 
正（H2）＝逆（CO） （d） CO2的質量分數(shù)不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
850℃時物質濃度（mol/L）的變化
| 時間（min ） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①計算：3min時（CO的濃度）c1=_ _mol／L，H2O（g）的轉化率＝ 。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表達式為：________________________；
(2) 該反應的正反應為 _______反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是： ________
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：
| 時間/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O (mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;
②在3-4min之間，反應處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市九校聯(lián)盟高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市九校聯(lián)盟高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：
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t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
|
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表達式為： ；該反應的正反應為 反應（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。
（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g) 
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：
該圖是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。
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；(2分) ； （2）放熱；(2分)
