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        1. (分)在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:

          CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H = Q kJ·mol1

          其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下:

          t℃

          700

          800

          850

          1000

          1200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

          請回答:

             (1)上述反應中Q        0 (選填“>”或“<”)

             (2)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          

          (a) 容器中壓強不變            (b) 反應熱△H不變

          (c) (H2)=(CO)       (d) CO2的質(zhì)量分數(shù)不變

             (3)溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表:

          850℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

          時間(min )

          CO

          H2O

          CO2

          H2

          0

          0.200

          0.300

          0

          0

          2

          0.138

          0.238

          0.062

          0.062

          3

          C1

          C2

          C3

          C3

          4

          C1

          C2

          C3

          C3

          5

          0.116

          0.216

          0.084

          6

          0.096

          0.266

          0.104

          ①計算:3min時(CO的濃度)c1=_      _mol/L,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=          。

          ②反應在4min—5min之間,平衡向逆方向移動,可能的原因是          (單選),

          表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是            (單選)。

           a.增加水蒸氣    b.降低溫度      c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

          (1) >  (2分)   (2) c d   (3分)

          (3)①0.08   (3分)   40%   (2分)   ② d   (2分)   a   (2分)


          解析:

          該題是一個有關化學反應速率、化學平衡的試題,題目結合兩個圖表考查了應試者接受、吸收、整合化學信息的能力,要求應試者能夠從試題提供的新信息中,準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容,并經(jīng)與已有知識塊整合,運用相關知識,采用分析、綜合的方法,解決簡單化學問題的能力。題目還在知識層面上考查了化學平衡常數(shù)判斷和應用,反應達到化學平衡狀態(tài)的判斷,平衡移動原因的判斷。題目綜合性較強,是符合山東省07年高考命題思路的好題。反應中溫度升高K值增大說明正反應是吸熱反應,Q >0。判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應速率相等,參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。因為3min和4min 時氣體的濃度沒有發(fā)生改變,所以此時反應達到了平衡。因為在850℃時反應的平衡常數(shù)為1.0。所以應有C1× C=== C3且C1+ C3=== 0.200 mol/L,C2+ C3=== 0.300 mol/L,解得:C1===0.08 mol/L,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為40%,反應在4min—5min之間,平衡向逆方向移動,可能是增大了氫氣濃度,表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能是增加了水蒸氣濃度。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (共8分)在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應:A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后,生成了a molC!

          (1)達到平衡時,C在反應混合氣中的體積分數(shù)是                        (用含字母a的代數(shù)式表示)。

          (2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為                     mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比        (選填“增大”“減小”或“不變”)。

          (3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同,則還應加入C           mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應:CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下:

          t℃

          700

          800

          850

          1000

          1200

          K

          2.6

          1.7

          1.0

          0.9

          0.6

           (1) K的表達式為:________________________;

          (2) 該反應的正反應為   _______反應(“吸熱”或“放熱”);

          (3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是:         ________

          A.容器中壓強不變         B.混合氣體中CO濃度不變

          C.v(H2)正 = v(H2O)逆        D.c(CO2) = c(CO)

          (4) 在850℃時,可逆反應:CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

          時間/min

          CO2 (mol/L)

          H2 (mol/L)

          CO (mol/L)

          H2 O (mol/L)

          0

          0.200

          0.300

          0

          0

          2

          0.138

          0.238

          0.062

          0.062

          3

          c1

          c2

          c3

          c3

          4

          c1

          c2

          c3

          c3

          ①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;

          ②在3-4min之間,反應處于_____________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)。

          ③計算:3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率,要求寫出計算過程(850℃時,K值從上表可查出;c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù))。

           

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          科目:高中化學 來源:2013屆河南省焦作市高二第一學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應:2NO2(g)  N2O4(g)達平衡時,

          再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比, NO2的體積分

          數(shù)

          A.不變                              B.增大                       C.減小                           D.無法判斷

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆廣東省高二下學期理綜)化學部分 題型:填空題

          (22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應:CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下:

          t℃

          700

          800

          850

          1000

          1200

          K

          2.6

          1.7

          1.0

          0.9

          0.6

           (1) K的表達式為:________________________;

          (2) 該反應的正反應為   _______反應(“吸熱”或“放熱”);

          (3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是:         ________

          A.容器中壓強不變          B.混合氣體中CO濃度不變

          C.v(H2)正 = v(H2O)逆        D.c(CO2) = c(CO)

          (4) 在850℃時,可逆反應:CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

          時間/min

          CO2 (mol/L)

          H2 (mol/L)

          CO (mol/L)

          H2 O (mol/L)

          0

          0.200

          0.300

          0

          0

          2

          0.138

          0.238

          0.062

          0.062

          3

          c1

          c2

          c3

          c3

          4

          c1

          c2

          c3

          c3

          ①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;

          ②在3-4min之間,反應處于_____________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)。

          ③計算:3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率,要求寫出計算過程(850℃時,K值從上表可查出;c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù))。

           

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