（共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)
3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC。
（1）達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C mol。
（1）25a% （2）2a 不變 （3）6
解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolC，可知A反應(yīng)了a/3mol，B反應(yīng)了 2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分?jǐn)?shù)為25a%。（2）本題達(dá)平衡時與（1）小題達(dá)平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，C的物質(zhì)的量為2amol。（3）據(jù)恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應(yīng)的等效平衡規(guī)律，即通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算（極限假設(shè)轉(zhuǎn)換）成反應(yīng)式同一側(cè)的反應(yīng)物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設(shè)加入C xmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）
3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。
（1）上述平衡中X的百分含量為 ；
（2）相同實驗條件下，在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol；
（3）相同實驗條件下，在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol；
（4）相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（分）在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ·mol—1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q 0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
（a） 容器中壓強不變 （b） 反應(yīng)熱△H不變
（c） 
正（H2）＝逆（CO） （d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
| 時間（min ） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①計算：3min時（CO的濃度）c1=_ _mol／L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率＝ 。
②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(22分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表達(dá)式為：________________________；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是： ________
Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
| 時間/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O (mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
①前2min,用CO2表示該化學(xué)反應(yīng)的速率是________________________________;
②在3-4min之間，反應(yīng)處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
③計算：3min—4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(共8分)
鋁是一種重要的金屬材料，廣泛用于制作導(dǎo)線、結(jié)構(gòu)材料和日用器皿，鋁合金大量用于飛機和其它構(gòu)件的制造。十九世紀(jì)曾以電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，當(dāng)時鋁由于價格昂貴而只被貴族用作裝飾品�，F(xiàn)代工業(yè)上是通過在1000℃左右的高溫下電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制備鋁的。請回答下列問題：
(1) 現(xiàn)代工業(yè)電解制備鋁過程中正極和負(fù)極實際發(fā)生的反應(yīng)分別為： 在正極放電產(chǎn)生 ； 在負(fù)極放電產(chǎn)生 。
(2) 電解反應(yīng)方程式為 。
(3) 以現(xiàn)代工業(yè)方法制備的鋁價格下降的可能原因是：
。
(4) 若電流效率為75％，則制備1kg金屬鋁需以10A電流電解 小時。
(5) 電解NaCl－AlCl3熔融液制備鋁比電解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制備鋁節(jié)省電能約30％，為什么現(xiàn)在仍用后一種方法制備鋁?
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