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          使用22.4 L/mol時應(yīng)注意其適用條件，請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。 
          (1)1 mol CO2的體積約為22.4 L_______________。
           (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2和1 mol CO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同___________。 
          (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4 L_______________。
           (4)1 mol H2在20℃時體積一定大于22.4 L______________。
           (5)1 mol CO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約為22.4 L_____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)不正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2的體積約為 22.4 L。
          (2)正確。
          (3)不正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2的體積約為22.4 L。
          (4)不正確。1 mol H2在20℃壓強(qiáng)不確定時，故體積可能大于22.4 L、等于22.4 L或小于22.4 L。
          (5)正確。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
          請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）m=
          1
          1
          ，n=
          2
          2
          ，p=
          2
          2
          ；
          （2）計(jì)算C的平均反應(yīng)速率
          第0min到第2min：v（C）=
          0.2mol/（L?min）
          0.2mol/（L?min）
          ；
          第2min到第4min：v（C）=
          0.4mol/（L?min）
          0.4mol/（L?min）
          ；
          （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min
          使用催化劑
          使用催化劑
          或
          升高溫度
          升高溫度
          ；②第6min
          增加B的濃度
          增加B的濃度
          ；③第8min
          減小C的濃度
          減小C的濃度
          ；
          （4）計(jì)算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
          10
          9
          mol-1?L
          10
          9
          mol-1?L
          ；
          （5）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
          -393.2kJ/mol
          -393.2kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          以含硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

          請回答下列問題：
          （1）將燃燒含硫鐵礦石的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4
          FeS2
          FeS2
          +11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2．
          充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO2為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO2反應(yīng)）
          D
          D
          ．
          A.
          32V
          22.4W
              B.
          22.4V
          32W
              C.
          3(W-m)
          W
             D.
          8(W-m)
          5W

          （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          3SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          3SO3
          ．
          某溫度下，進(jìn)入接觸室內(nèi)SO2和O2的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)減少
          1
          5
          ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
          abd
          abd
          ．
          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
          b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          （4）吸收塔用于吸收SO3氣體的X物質(zhì)是
          濃硫酸
          濃硫酸
          （寫名稱）．
          已知每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          ．
          （5）排出的尾氣SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
          （1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
          14.3
          14.3
          g，應(yīng)選用
          500
          500
           m L的容量瓶．
          （2）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
          ①③⑤
          ①③⑤
          ．（填數(shù)字符號）
          （3）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是
          dbac
          dbac
          ．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
          （4）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了
          2
          2
          種用途．（填寫數(shù)字）
          （5）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是
          BCD
          BCD
          ．
          A．配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡；
          B．試劑溶解后，在轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有灑出；
          C．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
          D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線；
          E．定容時俯視刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          _；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
          2
          2
          （溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
          Ⅱ、某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進(jìn)行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂）

          （2）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的K+離子移向
          B
          B
          燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向?yàn)開
          由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
          由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
          該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問題：
          （3）對于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線，經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池，對此問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
          ①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個觀點(diǎn)正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ．
          ②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （4）若第（3）問中觀點(diǎn)②正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版
				題型：022
			
          

						
          

          摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積
          

          1．摩爾質(zhì)量
          

          單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(符號M)．準(zhǔn)確理解摩爾質(zhì)量的概念，須注意以下幾點(diǎn)：
          

          (1)單位：SI中，摩爾質(zhì)量的單位是kg·mol－1，中學(xué)階段常用________，此外，還有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．
           

          (2)符號：摩爾質(zhì)量的符號是M，如氧氣的摩爾質(zhì)量可表示為________．
           

          (3)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時：
           

          M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，
           

          即它們的純數(shù)值是相等的．
           

          (4)由摩爾質(zhì)量的概念，得到下列公式：n＝
           

          2．氣體摩爾體積
           

          在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(符號Vm)．
           

          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積(Vm，0)約為22.4 L·mol－1．
           

          注意：(1)氣體摩爾體積不是“體積”，單位不是體積單位L、m3等，其常用單位為：L·mol－1，其SI單位為m3·mol－1．
           

          (2)從氣體摩爾體積的概念可抽象氣體摩爾體積的公式．即Vm＝(或n＝)
           

          (3)概念中“單位物質(zhì)的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．
           

          3．影響物質(zhì)體積的因素
           

          (1)物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少．物質(zhì)所含粒子數(shù)________，________越大．
           

          (2)物質(zhì)所含粒子的________．
           

          (3)物質(zhì)內(nèi)粒子間的________．
           

          對固體和液體物質(zhì)來說，(1)(2)起主要作用；對氣體物質(zhì)來說，(1)(3)起主要作用．
           

          4．阿伏加德羅定律
           

          在相同的溫度和壓強(qiáng)下，________，這個定律叫做阿伏加德羅定律．
           

          準(zhǔn)確理解阿伏加德羅定律要注意以下幾點(diǎn)：
           

          (1)使用范圍：阿伏加德羅定律的使用范圍是________物質(zhì)，可以是單一氣體，也可是混合氣體．
           

          (2)表述方式：阿伏加德羅定律的特征是“四同”——同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，其中三個量相同，第四個量必然相同．即阿伏加德羅定律可以有四種表述方式：
           

          ①當(dāng)T、p、N(或n)相同時，V必相同．
           

          ②當(dāng)T、p、V相同時，N(或n)必相同．
           

          ③當(dāng)T、V、N(或n)相同時，p必相同．
           

          ④當(dāng)p、N(或n)、V相同時，T必相同．
           

          

          

			
          

			
          
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