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				A         B        C       D(3) 你認(rèn)為甲.乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中.         (填“甲同學(xué) .“乙同學(xué) .“甲乙兩同學(xué) )的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng).請(qǐng)說明理由:                                                                                        .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （11分）甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
          


          （1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為         。
          


          （2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
          


          ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                           
。
          


          ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__     _______。
          


              ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，
          


          處理的方法是_     
___（填序號(hào)）。
          


          A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
          


          B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
          


          C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
          


          D.重新配制
          


          （3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處                                                 
。
          


          （4）在配制過程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標(biāo)溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空）
          


          ①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______;
          


          ②定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______;
          


           
          

			
          
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          （11分）甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
          （1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為        。
          （2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
          ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                           。
          ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__    _______。
          ③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，
          處理的方法是_     ___（填序號(hào)）。
          A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
          B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
          C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
          D．重新配制
          （3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處                                                 。
          （4）在配制過程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標(biāo)溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空）
          ①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______;
          ②定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______;
          

			
          
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          有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下圖所示．
           

           

          (1)
          		

          

          寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
          

          正極：________
          

          

          

          (2)
          		

          

          寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
          

          負(fù)極：______________________
          

          總反應(yīng)的離子方程式：________
          

          

          

          (3)
          		

          

          如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))．
          

          

          

          (4)
          		

          

          由此實(shí)驗(yàn)可以得出的下列結(jié)論，正確的有
          

          

          A．
          		

          利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)．
          

          

          B．
          		

          鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
          

          

          C．
          		

          該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了．
          

          

          D．
          		

          該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大、因此應(yīng)具體問題具體分析．
          

          

          

          (5)
          		

          

          通過分析上述實(shí)驗(yàn)，“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法可靠嗎？若不可靠，請(qǐng)你提出另一判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案．
          

          答：_____________________
          

          

          

          

			
          
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          甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L．的稀硫酸．
          （1）若采用18mol/L，的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為
          20.0mL
          20.0mL
          ．
          （2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL，容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
          ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
          將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
          將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
          ．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
          ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
          使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ．
          ③定容的正確操作是
          加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
          加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
          ．
          ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
          D
          D
          （填序號(hào)）．
          A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
          B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
          C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
          D．重新配制
          （3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處
          不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中
          不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中
          ．
          

			
          
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          （8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁
          片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1
          的NaOH溶液中，如下圖所示。
           (1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
          正極：____________________________________________________________。
          (2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
          負(fù)極：________________________________________________________________。
          (3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             
          (4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
          (5)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)
          A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
          B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
          C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
          D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
          (6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。
           
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  
          二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D   
          三、本題包括3小題，共34分）
          19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
          (1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）
          (2)  a， 
氯化氫或HCl；  否   （3分）
          (3)  NH3； 
CO2；  ①；       （3分）
          (4)  過濾　　2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑  （2分）
           20 . （11分）
          Ⅰ. （1）酚酞（1分）    
1～2滴（1分）；
          （2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH即可。（2分）  
② C（1分）  
          （3）乙同學(xué)。（1分）
          甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；（2分）
          Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）
          21. （12分）
          （1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率  （2分）
          （2）① 否（1分）； 因?yàn)镠­2本身難溶于水 （1分）；  
          ②
          驗(yàn)證方法
          預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）
          若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；
          若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）
          （3）（任選一種方法即可）
          驗(yàn)證方法
          預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑（1分）
          溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅（1分）
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）
          如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）
          （4） （2分）；
          加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動(dòng) （2分）
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22. （10分） （1）
              （2）II因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II合理。
          （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶     
          （4）
          或
          （5）不合理     因?yàn)樵摲桨覆僮鞑襟E多、時(shí)間長(zhǎng)，消耗試劑量大
          （除（4）、（5）中第一個(gè)空每空1分以外，其余每空2分）
          23、（共11分）
          （1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）  
          （2）S2- + H2O  HS－ + OH－（２分）
          （3）計(jì)算過程 ：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
           
   BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
                  (2.0-x)
mol•L－1     x mol•L－1 
                == 0.042   (２分)
          X = 0.081（0.084也給分） 
(1分)；
          處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。    
          答：至少處理3次    (1分)
          （4）節(jié)能，環(huán)保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
          24.（共13分）
          (1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3
（2分） 
           (3)N2
（1分）  生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分）
           
    進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸（1分）
          (4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分）  CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）
          五、（本題包括1小題，9分）
          25．（9分）
          （1）羧基、羥基（2分）
          （2）（2分）
          （3）消去反應(yīng)；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
          
（4）1、4 
          （5）　　（1分）
           
          六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）
          26. (10分)
          （1）醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；
          苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；
          羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；
          取代基為兩個(gè)乙基時(shí)，難以發(fā)生該反應(yīng)。 （各1分，任寫三條）  
          （2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3濃度的試劑 )（2分）
             （3）①(CH3)2CHCOCH3
+ 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl +
3H2O（2分）
          ②(CH3)2CHCOONa（1分）
          （4） 氧化還原反應(yīng) (氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)
)（1分）
               萃�。ɑ蛘麴s）（1分）
          27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分）  
          （2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分）    C（1分）
          ②  水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減小（2分）
          ③正四面體（2分）
             （3）B
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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