Question

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下圖所示． (1) 寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式： 正極：________ (2) 寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式： 負(fù)極：______________________ 總反應(yīng)的離子方程式：________ (3) 如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)． (4) 由此實(shí)驗(yàn)可以得出的下列結(jié)論，正確的有 A． 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)． B． 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng) C． 該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動順序表已過時，沒有實(shí)用價(jià)值了． D． 該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大、因此應(yīng)具體問題具體分析． (5) 通過分析上述實(shí)驗(yàn)，“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法可靠嗎？若不可靠，請你提出另一判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案． 答：_____________________

Answer 1

答案：4．AD;
解析：

(1)	2H+＋2e－＝H2↑
(2)	2Al＋8OH－－6e－＝2AlO2－＋4H2O 　　2Al＋2OH－＋6H2O＝2AlO2－＋4H2O＋3H2↑
(3)	Mg　Al
(5)	不可靠、將兩種金屬作電極連上電流后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．利用電流計(jì)測定電流的方向，從而判斷電子流動的方向，再確定原電池正負(fù)極．(可觀察反應(yīng)現(xiàn)象，看哪支電極發(fā)生反應(yīng)而溶解，溶解金屬質(zhì)量減輕．)