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				5．以酚酞試劑為指示劑.對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn).數(shù)據(jù)記錄入下表: 待測(cè)液			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （08茂名市二模）以酚酞試劑為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄入下表：
           
          待測(cè)液
          消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積
          ①
          20.00mLNaOH溶液
          V1 mL
          ②
          20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水
          V2 mL
          ③
          敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
          V3 mL
          該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B 080204  080306    ）
          A.          B. 
          C.               D. 
          

			
          
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          以酚酞試劑為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄入下表：
          

          


          

待測(cè)液
消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積
          

          
①
20.00mLNaOH溶液
V1 mL
          

          
②
20.00mLNaOH溶液+10.00mL水
V2 mL
          

          
③
敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
V3 mL
          該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是（　�。�
          
                
          A、c=
          0.10×(V1+V2+V3)
          3×20
          mol/L
          B、c=
          0.10×(V1+V2)
          2×20
          mol/L
          C、c=
          0.10×(V1+V3)
          2×20
          mol/L
          D、c=
          0.10V
          2×20
          mol/L
          

			
          
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          以酚酞試劑為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄入下表：
           
          待測(cè)液
          消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積
          ①
          20.00mLNaOH溶液
          V1 mL
          ②
          20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水
          V2 mL
          ③
          敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
          V3 mL
          該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是
          A.          B. 
          C.              D. 
          

			
          
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          以酚酞試劑為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：
            
            
                         
          待測(cè)液
                       		      
          消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積
                       		  
            
                
          ①
                       		      
          20.00mLNaOH溶液
                       		      
          V1 mL
                       		  
            
                
          ②
                       		      
          20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水
                       		      
          V2 mL
                       		  
            
                
          ③
                       		      
          敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
                       		      
          V3 mL
                       		  
           
            
          該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（    ）
            
          A.              B. 
            
          C.                        D. 
          

			
          
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          （2012?茂名二模）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
          反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
          反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
          （1）在密閉容器中，反應(yīng)I在一定條件達(dá)到平衡后，為提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
          BD
          BD

          A、降低溫度    B、補(bǔ)充H2   C、移去甲醇   D、加入催化劑
          （2）寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應(yīng)熱△H=
          -75.6kJ?mol-1
          -75.6kJ?mol-1
          ．
          （3）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3時(shí)，測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種組成如圖所示，表示CH3CH2OH組分的曲線是
          I
          I
          ；表示CO2組分的曲線是
          III
          III
          ．
          （4）在5MPa將0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          
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