Question

以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄入下表：

	待測液	消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積
①	20.00mLNaOH溶液	V1 mL
②	20.00mLNaOH溶液+10.00mL水	V2 mL
③	敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液	V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是（　�。�

• A、c=

  0.10×(V1+V2+V3)

  3×20

  mol/L
• B、c=

  0.10×(V1+V2)

  2×20

  mol/L
• C、c=

  0.10×(V1+V3)

  2×20

  mol/L
• D、c=

  0.10V

  2×20

  mol/L

Answer 1

分析：敞口隔夜放置，NaOH與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，以酚酞為指示劑，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，所以第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不能使用，故V₃無意義，為減少誤差，應(yīng)多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，取平均值，故選擇①②數(shù)據(jù)計(jì)算消耗鹽酸的平均體積，再根據(jù)c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（鹽酸）計(jì)算．

解答：解：敞口隔夜放置，NaOH與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，以酚酞為指示劑，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，所以第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不能使用，故V₃無意義，A、C項(xiàng)錯誤；
為減少誤差，多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)取平均值，D項(xiàng)錯誤；
選擇①②數(shù)據(jù)計(jì)算，消耗鹽酸的平均體積為

V1+V2

2

mL，根據(jù)c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（鹽酸），可得c（NaOH）×20mL=0.1mol/L×

V1+V2

2

mL，解得c（NaOH）=

0.1×(V1+V2)

2×20

mol/L，
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、酸堿中和滴定等，難度中等，注意實(shí)驗(yàn)3若用甲基橙作指示劑反應(yīng)生成NaCl，則可以利用該數(shù)據(jù)計(jì)算．