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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄如下表：
            
            
                         
          待測液
                       		      
          消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
                       		  
            
                
          ①
                       		      
          20.00mLNaOH溶液
                       		      
          V1 mL
                       		  
            
                
          ②
                       		      
          20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水
                       		      
          V2 mL
                       		  
            
                
          ③
                       		      
          敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
                       		      
          V3 mL
                       		  
           
            
          該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（    ）
            
          A.              B. 
            
          C.                        D. 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          《實驗化學》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設計了探究實驗方案如下：
          步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
          步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
          步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為25.00mL，計算結果．
          請回答下列問題：
          （1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、
           
          ．
          （2）步驟2中，改用試劑
           
          來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是
           
          ．
          （3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO32-的物質的量為
           
           mol，
          （4）原茶葉中鈣離子的質量分數為
           
          ．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質不與Ca2+反應，則測得的鈣離子的質量分數將
           
          ．
          A．偏小      B．偏大      C．無影響      D．偏小或偏大或無影響．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：
          

          


          

待測液
消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
          

          
①
20.00mLNaOH溶液
V1 mL
          

          
②
20.00mLNaOH溶液+10.00mL水
V2 mL
          

          
③
敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
V3 mL
          該新制的NaOH溶液的濃度c合理的是（　　）
          
                
          A、c=
          0.10×(V1+V2+V3)
          3×20
          mol/L
          B、c=
          0.10×(V1+V2)
          2×20
          mol/L
          C、c=
          0.10×(V1+V3)
          2×20
          mol/L
          D、c=
          0.10V
          2×20
          mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：
           
          待測液
          消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
          ①
          20.00mLNaOH溶液
          V1 mL
          ②
          20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水
          V2 mL
          ③
          敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
          V3 mL
          該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是
          A.          B. 
          C.              D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08茂名市二模）以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄入下表：
           
          待測液
          消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積
          ①
          20.00mLNaOH溶液
          V1 mL
          ②
          20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水
          V2 mL
          ③
          敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
          V3 mL
          該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B 080204  080306    ）
          A.          B. 
          C.               D. 
          

			
          

			
          
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