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下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑩名稱為

溴

溴

在周期表中的位置

第4周期第ⅦA族

第4周期第ⅦA族

．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

HClO₄

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

離子

離子

（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式

Na₂O₂或K₂O₂

Na₂O₂或K₂O₂

．
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

S^2-＞Cl^-＞K⁺

S^2-＞Cl^-＞K⁺

（用離子符號(hào)表示）．

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下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，原子半徑最大的是

K

K

；
（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素②③組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為

Na₂O₂

Na₂O₂

．
（3）在這些元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

Cl

Cl

，堿性最強(qiáng)的是

K

K

，呈兩性的氫氧化物是

Al

Al

；
（4）在⑧與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

Cl₂

Cl₂

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

．

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下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

．
（2）寫出④的最高價(jià)氧化物的水化物和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

離子

離子

（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

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下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨

（1）表中最活潑的金屬元素是：

K

K

．（填元素符號(hào)）
（2）可用于半導(dǎo)體材料的元素是：

Si

Si

（填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為
第

3

3

周期

ⅣA

ⅣA

族．
（3）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

，該元素與元素⑨組成的化合物的電子式是：

．
（4）在第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是：

HClO₄

HClO₄

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是：

NaOH

NaOH

；具有兩性的是

Al（OH）₃

Al（OH）₃

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

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下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨	=10 ⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

Ar

Ar

（填元素符號(hào)）．
（2）元素②和③非金屬性較弱的是

C

C

（填元素符號(hào)），畫出元素③原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（3）④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

H₂0

H₂0

（填化學(xué)式）．
（4）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

HClO₄

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是

．
（5）用電子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成過程：

．
（6）⑤⑥⑦三種元素分別形成的單核離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->

F^-＞Na⁺＞Al³⁺

F^-＞Na⁺＞Al³⁺

（填離子符號(hào)）．
（7）元素①和④按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物分解的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（8）寫出元素⑦和⑨最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

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一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，15題，共60分。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

D

A

D

C

D

B

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

C

B

B

C

C

D

二、填空題（共40分）

16．（14分）

（1）K，F(xiàn)                           （各1分）

（2）Ar，                            （各1分）

（3）HClO₄，KOH，Al(OH)₃            （各1分）

（4）Na，Cl                         （各1分）

（5）Cl₂（2分），2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂ （3分）

17．（14分）

（1）A：Na，  B：Al， C：Si， D：P， E：Cl   （各1分，共5分）

（2）

                                                （3分）

（3）Al(OH)₃+ NaOH === NaAlO₂+2H₂O             （3分）

（4）H₃PO₄＞H₂SiO₃                                             （3分）

18．（12分）

（1）C（碳），O（氧），Na（鈉）               （各1分）

（2）2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂                 （3分）

（3）共價(jià)                                      （2分）

（4）C＋2H₂SO₄(濃) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O     （4分）