Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨	=10 ⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

Ar

（填元素符號）．
（2）元素②和③非金屬性較弱的是

C

（填元素符號），畫出元素③原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（3）④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是

H₂0

（填化學(xué)式）．
（4）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

HClO₄

，堿性最強的化合物的電子式是

．
（5）用電子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成過程：

．
（6）⑤⑥⑦三種元素分別形成的單核離子半徑由大到小順序為

F^-＞Na⁺＞Al³⁺

（填離子符號）．
（7）元素①和④按原子個數(shù)比1：1形成的化合物分解的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（8）寫出元素⑦和⑨最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律來畫結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）同主族從下到上氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；
（4）同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿堿性逐漸減弱，根據(jù)化合物中的化學(xué)鍵來書寫電子式；
（5）氟化氫是共價鍵形成的共價化合物；
（6）核外電子數(shù)相同則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越��；
（7）雙氧水在加熱或用二氧化錳作催化劑時可以分解；
（8）氫氧化鋁具有兩性，可以和強酸反應(yīng)生成鹽和水．

解答：解：根據(jù)元素周期表中元素的分布情況，知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：Ar；
（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，C和N比較，非金屬性較弱的是C，N原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：C；；
（3）同主族從下到上氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，O和S比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是H₂0，故答案為：H₂0；
（4）同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，所以酸性最強的是高氯酸HClO₄，堿性最強的是氫氧化鈉，氫氧化鈉試氫氧根離子和鈉離子間通過里i幀間形成的離子化合物，電子式為：，故答案為：HClO₄；；
（5）氟化氫是氫原子和氟原子間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程可表示為：，故答案為：；
（6）F^-、Na⁺、Al³⁺具有相同的核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑大小順序為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（7）氫原子和氧原子按原子個數(shù)比1：1形成的化合物雙氧水在加熱或用二氧化錳作催化劑時可以分解，方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（8）鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氯的最高價氧化物的水化物是高氯酸，屬于強酸，氫氧化鋁具有兩性，可以和強酸反應(yīng)生成鹽和水，實質(zhì)是：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查學(xué)生元素周期律和元素周期表的綜合知識，要求學(xué)生熟記教材知識，靈活應(yīng)用．