Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑩名稱為

溴

在周期表中的位置

第4周期第ⅦA族

．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

HClO₄

，堿性最強的化合物的電子式是：

．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

離子

（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)的化學式

Na₂O₂或K₂O₂

．
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

S^2-＞Cl^-＞K⁺

（用離子符號表示）．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的種類，利用元素周期律的遞變規(guī)律推斷元素的性質(zhì)、對應單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及結構的相似性和遞變性解答該題．

解答：解：（1）元素⑩位于第四周期第ⅦA族，應為溴元素，故答案為：溴；第四周期第ⅦA族；
（2）元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于F元素無正價，則最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物應是HClO₄，元素的金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強，在以上元素中，金屬性最強的元素為K元素，對應的KOH的堿性最強，其電子式為，故答案為：HClO₄；；
（3）元素④為Na元素，⑥為S元素，形成的化合物為Na₂S，為離子化合物，用電子式表示元素Na與S的化合物的形成過程
為：，故答案為：；離子；
（4）上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)為Na₂O₂、K₂O₂等，故答案為：Na₂O₂或K₂O₂；
（5）⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑨為K元素，三種元素形成的離子原子核外電子排布相同，原子核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則有離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺．

點評：本題考查元素的位置、結構和性質(zhì)的推斷，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律等知識的積累．