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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
          ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　
          ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
          ③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
          ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜5　
          ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）　
          ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．
          

			
          
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          1mol/L NaCl溶液表示（　　）
          

			
          
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          1mol?L-1的NaCl溶液表示（　�。�
          

			
          
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          只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
          （1）BaCl2（HCl）　選用試劑
          BaCO3粉末
          BaCO3粉末
          ，離子方程式
          BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
          BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
          ．
          （2）CO2（HCl）　選用試劑
          飽和NaHCO3溶液
          飽和NaHCO3溶液
          ，離子方程式
          HCO3-+H+═CO2↑+H2O
          HCO3-+H+═CO2↑+H2O
          ．
          （3）NaCl（Na2SO4）　選用試劑
          BaCl2溶液
          BaCl2溶液
          ，離子方程式
          Ba2++SO42-═BaSO4↓
          Ba2++SO42-═BaSO4↓
          ．
          （4）FeCl2（FeCl3）　選用試劑
          鐵粉
          鐵粉
          ，離子方程式
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          ．
          

			
          
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          Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl +
NaClO3 + H2O。
          


          　　反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
          


          　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1
          


           
          

			
          
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