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          題目列表(包括答案和解析)

          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
          ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 
          ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹 
          ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 
          ④常溫下,將1mL pH=3的醋酸加水稀釋至100mL,測得其pH<5 
          ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l) 
          ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓后顏色加深.

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          1mol/L NaCl溶液表示( 。

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          1mol?L-1的NaCl溶液表示( 。

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          只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.
          (1)BaCl2(HCl) 選用試劑
          BaCO3粉末
          BaCO3粉末
          ,離子方程式
          BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
          BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

          (2)CO2(HCl) 選用試劑
          飽和NaHCO3溶液
          飽和NaHCO3溶液
          ,離子方程式
          HCO3-+H+═CO2↑+H2O
          HCO3-+H+═CO2↑+H2O

          (3)NaCl(Na2SO4) 選用試劑
          BaCl2溶液
          BaCl2溶液
          ,離子方程式
          Ba2++SO42-═BaSO4
          Ba2++SO42-═BaSO4

          (4)FeCl2(FeCl3) 選用試劑
          鐵粉
          鐵粉
          ,離子方程式
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2Fe3++Fe═3Fe2+

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          Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)(未配平):  NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。

            反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

            A.3∶1      B.2∶1      C.15∶2       D.1∶1

           

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