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          1mol?L-1的NaCl溶液表示（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉．即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1mol/L．根據(jù)c=
          n
          V
          進行分析判斷．
          解答：解：A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無法計算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯誤；
          B.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液，溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯誤；
          C.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1mol/L，故C正確；
          D.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1mol/L，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度，明確物質(zhì)的量濃度的含義是解本題關(guān)鍵，注意c=
          n
          V
          中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有濃度各為1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
          （1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含
          Fe2+
          Fe2+
          陽離子．
          （2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含
          Fe2+
          Fe2+
          陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是
          0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
          0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
          ；反應(yīng)后的溶液中可能含
          Cu2+
          Cu2+
          陽離子．
          （3）反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含
          Fe2+
          Fe2+
          和
          Cu2+
          Cu2+
          陽離子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F．D、F的一個分子中只含有10個電子，常溫下D是一種液體，E是一種無色的氣體．
          （1）B的元素名稱是
          氫
          氫
          ，C單質(zhì)的電子式是
          ：N??N：
          ：N??N：
          ．
          （2）A、B兩元素還能形成一種比D相對分質(zhì)量大16的化合物，請寫出該化合物的一種用途
          殺菌消毒
          殺菌消毒
          ；A、C兩元素也還能形成一種比E相對分子大16的化合物，請寫出實驗室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．
          （3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          2：3
          2：3
          ．
          （4）A、B、C三種元素能組成一種原子個數(shù)比為3：4：2的常見離子化合物，0.1mol?L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          ，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						

          Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
          mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
          如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
          ①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
          0.01mol/（L?min）
          0.01mol/（L?min）
          ．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
          c2(C)
          c(A)×c3(B)
          c2(C)
          c(A)×c3(B)

          ③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)
          a
          a
          （填字母，多選、少選均扣分）
          a．混合氣體的壓強    b．混合氣體的密度
          c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
          （2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是
          降低溫度
          降低溫度
          ；
          Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
          BD
          BD
          （填序號） 
          A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
          （2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）
          大于
          大于
           （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
          （3）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
          18
          18
          ． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液用水稀釋，過程中始終保持增大趨勢的量是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)將一塊鎂鋁合金投入1mol?L-1 的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積（單位為mL）的關(guān)系如圖，下列說法中不正確的是（　�。�
          
                
          A、由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27克
          B、當(dāng)?shù)稳? mol?L-1的NaOH溶液85mL時，所得沉淀的成分為Mg（OH）2和Al（OH）3
          C、由圖可以確定該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比
          n(Mg)
          n(Al)
          的最大值為2.5
          D、由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案