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				15．在右圖所示的分子中.處于同一平面上的原子數(shù)最多可能是:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
          （1）各元素的符號：
          A：
          Si
          Si
          ，B：
          N
          N
          ，C：
          S
          S
          ，D：
          As
          As
          ，X：
          P
          P
          ．
          （2）寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強到弱的順序：
          H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
          H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
          ．
          （3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：
          NH3＞PH3＞SiH4
          NH3＞PH3＞SiH4
          ．
          ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K=
          c2(Fe2+)×c(I2)
          c2(I-)×c2(Fe3+)
          c2(Fe2+)×c(I2)
          c2(I-)×c2(Fe3+)
          ．
          [物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
          向右
          向右
          移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
          （2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K為常數(shù)）
          

          


          

c（I-）（mol/L）
c（Fe3+）（mol/L）
v[mol/（L?s）]
          

          
（1）
0.20
0.80
0.032K
          

          
（2）
0.60
0.40
0.144K
          

          
（3）
0.80
0.20
0.128K
          通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
          ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值為
          C
          C
          ．
          A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
          ②I-濃度對反應(yīng)速率的影響
          ＞
          ＞
          Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
          （1）各元素的符號：
          A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
          （2）寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強到弱的順序：______．
          （3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：______．
          ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______．
          [物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡______移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
          （2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K為常數(shù)）
          

          


          

c（I-）（mol/L）
c（Fe3+）（mol/L）
v[mol/（L?s）]
          

          
（1）
0.20
0.80
0.032K
          

          
（2）
0.60
0.40
0.144K
          

          
（3）
0.80
0.20
0.128K
          通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
          ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值為______．
          A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
          ②I-濃度對反應(yīng)速率的影響______Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          
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          ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
          （1）各元素的符號：
          A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
          （2）寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強到弱的順序：______．
          （3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：______．
          ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______．
          [物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡______移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
          （2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K為常數(shù)）
          c（I-）（mol/L）c（Fe3+）（mol/L）v[mol/]
          （1）0.200.800.032K
          （2）0.600.400.144K
          （3）0.800.200.128K
          通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
          ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值為______．
          A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
          ②I-濃度對反應(yīng)速率的影響______Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

          

			
          
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          精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
          （1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
           
          （填序號） 
          （2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
          ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
          上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
           
          ；
          （3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
           
          ；
          （4）垃圾資源化的方法是
           
          ．
          A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
          B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
          設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
           
          （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
           
          （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3═
           
          ；
          （3）書寫熱化學(xué)方程式：
          ①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
           
          ；
          ②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
          （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
          （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
          1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
          NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          
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          Ⅰ(10分) A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下圖)，已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：
              
          (1)各元素的符號：
              
           A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。
              
          (2)寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強到弱的順序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
              
          (3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：__________________。
              
          Ⅱ(8分)Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)，
              
               ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K=   ___________________________
              
           [物質(zhì)的濃度用“c(物質(zhì))”表示]。當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動(填“向右”、“向左”、“不”)。
              
          ⑵上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K為常數(shù))
              
             
                              
          c(I-)(mol/L)
                        		        
          c(Fe3+)(mol/L)
                        		        
          v[mol/(L?s)]
                        		   
             
                  
          ⑴
                        		        
          0.20
                        		        
          0.80
                        		        
          0.032K
                        		   
             
                  
          ⑵
                        		        
          0.60
                        		        
          0.40
                        		        
          0.144K
                        		   
             
                  
          ⑶
                        		        
          0.80
                        		        
          0.20
                        		        
          0.128K
                        		   
            
              
               
                              
          通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
              
               ①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中，m、n的值為_________。
              
               A. m=1、n=1       B. m=1、n=2       C. m=2、n=1      D. m=2、n=2
              
          ②I-濃度對反應(yīng)速率的影響_______Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響(填“>”、“<”或“=”)。
              
          

			
          
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