Question

A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是

 

（填序號(hào)） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O₃→ClO+O₂；②O₃→O+O₂；③ClO→Cl+O₂
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是

 

；
（3）碳酸氫鈉是常見(jiàn)的疏松劑，主要是因?yàn)樗�在加熱條件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式

 

；
（4）垃圾資源化的方法是

 

．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類(lèi)回收法
B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是

 

（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是

 

（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃═

 

；
（3）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
①1mol  N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68KJ熱量：

 

；
②NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol
NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O （g）熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、（1）金屬腐蝕的速度：原電池的負(fù)極金屬＞金屬的化學(xué)腐蝕＞有保護(hù)措施的腐蝕；
（2）將方程式①②③相加得出氧氣和臭氧的關(guān)系式；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳；
（4）根據(jù)垃圾是否變?yōu)橛杏觅Y源，減少環(huán)境污染；
B、（1）吸熱反應(yīng)的K隨著溫度升高而增大，放熱反應(yīng)隨著溫度降低而增大；
（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)=

各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積

各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積

來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（3）①根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來(lái)書(shū)寫(xiě)即可；
②根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變即可．

解答：解：A、（1）鐵處于Ⅰ的環(huán)境中做原電池的負(fù)極，腐蝕速率較快，鐵處于Ⅱ的環(huán)境中做原電池的正極，被保護(hù)，腐蝕速率很慢，鐵處于Ⅲ的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，速度較慢．故答案為：Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ；
（2）由①Cl+O₃→ClO+O₂、②O₃→O+O₂、③ClO+O→Cl+O₂，將方程式①+②+③得方程式：2O₃→3O₂，故答案為：2O₃═3O₂；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，即2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）A、因填埋的垃圾并沒(méi)有進(jìn)行無(wú)害化處理，殘留著大量的細(xì)菌、病毒，還潛伏著沼氣重金屬污染等隱患．其垃圾滲漏液還會(huì)長(zhǎng)久地污染地下水資源，故A錯(cuò)誤；
    B、用焚化技術(shù)垃圾轉(zhuǎn)化為灰燼、氣體、微粒和熱力，能夠減少原來(lái)垃圾約八成的質(zhì)量和九成五的體積．由于焚燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生如二噁英的強(qiáng)致癌物，故B錯(cuò)誤；
    C、因堆肥法對(duì)垃圾分類(lèi)要求高、有氧分解過(guò)程中產(chǎn)生的臭味會(huì)污染環(huán)境，容易造成二次污染，故C錯(cuò)誤；
    D、將不同的垃圾分開(kāi)放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無(wú)害化處理，故D正確．
故選D；
B、（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)隨著溫度升高而升高，所以該反應(yīng)是吸熱的，反應(yīng)②的平衡常數(shù)隨著溫度的降低而減小，所以該反應(yīng)是放熱的，故答案為：吸；放；
（2）反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃═

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（3）①1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68KJ熱量的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H═+68 KJ/mol，故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H═+68 KJ/mol；
②已知：a、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
b、N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H═+67.8kJ/mol
c、N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol
NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O （g）的化學(xué)方程式：4NH₃（g）+7O₂（g）=4NO₂（g）+6H₂O（g）可以是3a-2c+2b得到，所以焓變△H═3（-483.6kJ/mol）-2（-92.0kJ/mol+2（+67.8kJ/mol=-1131.2KJ/mol，故答案為：4NH₃（g）+7O₂（g）=4NO₂（g）+6H₂O（g）△H═-1131.2KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)的考查題，涉及化學(xué)反應(yīng)平衡、熱化學(xué)、金屬的腐蝕和防護(hù)等方面知識(shí)，難度不大．