Question

Ⅰ(10分) A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下圖)，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：

(1)各元素的符號(hào)：

 A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。

(2)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：__________________。

Ⅱ(8分)Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)，

    ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=   ___________________________

 [物質(zhì)的濃度用“c(物質(zhì))”表示]。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)(填“向右”、“向左”、“不”)。

⑵上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ(其中K為常數(shù))

	c(I-)(mol/L)	c(Fe3+)(mol/L)	v[mol/(L?s)]
⑴	0.20	0.80	0.032K
⑵	0.60	0.40	0.144K
⑶	0.80	0.20	0.128K

   

通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：

    ①在v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ中，m、n的值為_________。

    A. m=1、n=1       B. m=1、n=2       C. m=2、n=1      D. m=2、n=2

②I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_______Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

Ⅰ (10分)  (1)Si  N  S  As  P  （4分） (2)H₂SO₄>H_­3PO₄>H₃AsO₄    （3分）       (3)NH₃>PH₃>SiH₄（3分）

Ⅱ (8分)⑴K=    向右      ⑵①C      ②>