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研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O可以處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是．
（4）某實(shí)驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．請回答：
①通入O₂的電極名稱是，B電極的名稱是．
②通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是，A電極的電極反應(yīng)式為．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變　b．混合氣體顏色保持不變　c．體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)保持不變　d．每消耗1mol SO₂的同時生成1mol NO測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的（填“正”或“負(fù)”）極，寫出B極電極反應(yīng)式：．
（4）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為．
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是．

（2013?資陽模擬）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為3：4的NO₂、SO₂氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．（錯選不給分）
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．混合氣體的密度保持不變      d．SO₂的質(zhì)量不再變化
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：2，則平衡常數(shù)K=．
（2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O₂=2CO₂．則下列說法中正確的是．（錯選不給分）
a．通CO的一極是電池的正極
b．正極發(fā)生還原反應(yīng)
c．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂
d．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（3）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂    2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為．

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

8．（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1寫出TiO₂、焦炭和氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積之比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．體系中的壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積之比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時NO₂與SO₂的體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=．