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        1. 8.(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1寫(xiě)出TiO2、焦炭和氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:
          TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol
          TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol

          (2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
          一定條件下,將NO2與SO2以體積之比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          (填序號(hào)).
          a.體系中的壓強(qiáng)保持不變
          b.混合氣體的顏色保持不變
          c.SO3和NO的體積之比保持不變
          d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
          測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO2與SO2的體積之比為1:6,則平衡常數(shù)K=
          8
          3
          8
          3
          分析:(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到;
          (2)根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變,根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動(dòng)、變、等來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡;根據(jù)三行式以及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù).
          解答:解:(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式①TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
          依據(jù)蓋斯定律①+②得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol;
          故答案為:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol;
          (2)結(jié)合熱化學(xué)方程式,①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 ②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
          依據(jù)蓋斯定律(①-②)÷2得到:NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=(-196,6KJ/mol+113.0KJ/mol)×
          1
          2
          =-41.8KJ/mol;
          該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),因此壓強(qiáng)保持不變,不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志;
          a、反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),因此壓強(qiáng)保持不變,不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,故a不符合;
          b、反應(yīng)平衡中二氧化氮是紅棕色氣體,顏色變化說(shuō)明你的改變,所以混合氣體的顏色保持不變可以做達(dá)到平衡的標(biāo)志,故b符合;
          c、SO3和NO的體積之比保持不變,在反應(yīng)過(guò)程中始終是1:1,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故c不符合;
          d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2,只能說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行,不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡,故d不符合;
          故選b.
          一定條件下,將NO2與SO2以體積之比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)為a和 2a,測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO2與SO2的體積之比為1:6,設(shè)二氧化氮反應(yīng)的物質(zhì)的量為x
                          NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)
          起始物質(zhì)的體積   a       2a        0         0
          轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積   x        x        x          x
          平衡物質(zhì)的體積   a-x      2a-x      x          x
          則(a-x):(2a-x)=1:6,故x=
          4
          5
          a,故平衡常數(shù)為=
          c(NO)c(SO3)
          c(NO2)c(SO2)
          =
          x2
          (a-x)(2a-x)
          =
          8
          3
          ;
          故答案為:-41.8;b;
          8
          3
          點(diǎn)評(píng):本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的應(yīng)用,平衡判斷依據(jù)的分析,化學(xué)平衡計(jì)算方法的應(yīng)用,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;
          2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
          寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:
          TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ?mol-1
          TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ?mol-1

          (2)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量,則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出
          724
          724
           kJ能量.
          (3)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應(yīng)為:2H2+O2═2H2O,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時(shí)是將
          化學(xué)
          化學(xué)
          能轉(zhuǎn)化為
          能.其電極反應(yīng)式分別為:負(fù)極
          2H2-4e-═4H+
          2H2-4e-═4H+
          ,正極
          O2+4H++4e-═2H2O
          O2+4H++4e-═2H2O

          (4)某種燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示),電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下傳導(dǎo)O2-.則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:
          C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
          C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
          ,電池工作時(shí),固體電解質(zhì)里的O2-
          負(fù)
          負(fù)
          極移動(dòng).(填“正”或“負(fù)”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          利用蓋斯定律解答下列各小題
          (1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1
          2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
          寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:
          2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ?mol-1
          2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ?mol-1

          (2)25℃、101kPa下:①2Na(s)+
          12
          O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ?mol-1
          ②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ?mol-1
          寫(xiě)出該條件下由Na2O2和Na生成Na2O的熱化學(xué)方程式:
          2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H1=-317kJ?mol-1
          2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H1=-317kJ?mol-1

          (3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1;
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1;
          2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ?mol-1
          寫(xiě)出由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學(xué)方程式
          2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=226.7kJ?mol-1
          2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=226.7kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河北省保定市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          (1)已知:① TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1

          ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

          寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:________________。

          (2)有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是:

          A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

          B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-676.7 kJ·mol1

          由上述方程式可知,CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)-676.7 kJ·mol1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1:化學(xué)反應(yīng)與能量(二)(解析版) 題型:填空題

          8.(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1寫(xiě)出TiO2、焦炭和氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:   
          (2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=    kJ?mol-1
          一定條件下,將NO2與SO2以體積之比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    (填序號(hào)).
          a.體系中的壓強(qiáng)保持不變
          b.混合氣體的顏色保持不變
          c.SO3和NO的體積之比保持不變
          d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
          測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO2與SO2的體積之比為1:6,則平衡常數(shù)K=   

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