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          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．
          解答：解：A、反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化，壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
          B、混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
          C、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
          D、表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷各組分濃度是否不變，故D錯誤；
          故選：B．
          點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
          催化劑
          加熱
          7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          6.72
          6.72
          L．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1．
           一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則平衡常數(shù)K=
          8
          3
          8
          3
          ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          ．
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
          8
          3
          8
          3
          ．
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
          在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
          在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1．
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          ．[不考慮N2O4（g）?2NO2（g）的轉(zhuǎn)化]
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
          （3）測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
          2.67或
          8
          3
          ．
          2.67或
          8
          3
          ．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          8．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1寫出TiO2、焦炭和氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
          TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ/mol
          TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ/mol

          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
          一定條件下，將NO2與SO2以體積之比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          （填序號）．
          a．體系中的壓強保持不變
          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積之比保持不變
          d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
          測得上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時NO2與SO2的體積之比為1：6，則平衡常數(shù)K=
          8
          3
          8
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

          （1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
          催化劑
          		△
          7N2+12H2O可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          7.84
          7.84
          L．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          ．
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
          2.67
          2.67
          ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，若再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加，得不償失
          在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，若再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加，得不償失
          ．
          （4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：
          ①通入O2的電極名稱是
          正
          正
          ，B電極的名稱是
          陽
          陽
          ．
          ②通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
          CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
          ，A電極的電極反應(yīng)式為
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag
          ．
          

			
          

			
          
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