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        1. ⑶280L,1.25kg 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),過(guò)程如圖所示:
          I. 取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3].
          Ⅱ.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀.
          Ⅲ.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑.
          (1)過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          Cu2(OH)2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
          Cu2(OH)2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O

          (2)寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ中檢查氣密性的方法
          打開(kāi)b和a,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中,輕輕拉動(dòng)注射器活塞,若導(dǎo)管中液面上升則說(shuō)明氣密性好
          打開(kāi)b和a,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中,輕輕拉動(dòng)注射器活塞,若導(dǎo)管中液面上升則說(shuō)明氣密性好

          (3)過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下:
          ①打開(kāi)止水夾a和b,輕推注射器,使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,觀察到的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          ,一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是
          輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開(kāi)
          輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開(kāi)
          ,關(guān)閉a,取下注射器.
          ②打開(kāi)b和分液漏斗活塞,當(dāng)玻璃管充滿(mǎn)稀硝酸后,關(guān)閉b和分液漏斗活塞,打開(kāi)a,觀察到有氣泡產(chǎn)生.稀硝酸充滿(mǎn)玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?!--BA-->
          將玻璃管中的NO2和空氣排出
          將玻璃管中的NO2和空氣排出
          ,該反應(yīng)的離子方程式是
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

          (4)另取3支盛滿(mǎn)NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致.結(jié)果如表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響):
          實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水溫/℃ 液面上升高度
          1 25 超過(guò)試管的
          2
          3
          2 50 不足試管的
          2
          3
          3 0 液面上升超過(guò)實(shí)驗(yàn)1
          ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越
          (填“高”或“低”),進(jìn)入試管中的溶液越多.
          ②查閱資料:
          a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為:2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
          b.HNO2不穩(wěn)定.
          則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
          溫度低,HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,所以進(jìn)入試管的溶液多
          溫度低,HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,所以進(jìn)入試管的溶液多

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          某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL  1.0mol/L鹽酸跟50mL  1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平.然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問(wèn)題:
          (1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和.試問(wèn):鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱數(shù)值
          偏低
          偏低
          (填偏高、偏低或不變);
          (2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù).
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)         起始溫度t1/℃ 終止溫度(t2)℃ 溫差(t2-t1)℃
          鹽酸  NaOH溶液 平均值
          1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
          2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
          3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J(g.?℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=
          -56.01kJ/mol
          -56.01kJ/mol

          (3)若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
          偏高
          偏高
          (填偏高、偏低或不變),其原因是
          用濃硫酸代替鹽酸,由于濃硫酸溶于水放熱,造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高.
          用濃硫酸代替鹽酸,由于濃硫酸溶于水放熱,造成測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高.

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          某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度.
          (1)滴定①用
          式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中裝有 25.00mL待測(cè)燒堿溶液.如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置.請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中.
          ②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
           滴定序號(hào) 待測(cè)液體積(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
          滴定前 滴定后 消耗的體積
          1 25.00 0.50 25.95 25.45
          2 25.00      
          3 25.00 6.00 31.55 25.55
          (2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度. 
          (3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
              a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          ;
              b.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
          偏大
          偏大

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          (2012?閔行區(qū)二模)硫鐵礦石(主要成分FeS2)用于工業(yè)制硫酸,其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主.經(jīng)磁選獲得精礦,可直接用于高爐煉鐵.已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)和Fe2O3及雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素,且雜質(zhì)不耗氧).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)某硫鐵礦石中(雜質(zhì)不含鐵、硫)含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.360,則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          0.315
          0.315
          (答案用小數(shù)表示,保留3位小數(shù)).
          (2)如用上述硫鐵礦石制硫酸,礦渣經(jīng)磁選獲得精礦,直接用于高爐煉鐵,當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時(shí)(不考慮硫的損失),則煉鐵廠(不計(jì)選礦及煉鐵時(shí)鐵的損耗)最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵
          0.560
          0.560
          噸(答案保留3位小數(shù)).
          (3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣.從沸騰爐排出的氣體成分如下表.如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n (Fe):n(O)=5:7,則富氧空氣中O2和N2的體積比(最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)為
          39:116
          39:116

          氣體 SO2 N2 O2
          物質(zhì)的量 10 58 6
          (4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
          A計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
          50:1
          50:1
          (最簡(jiǎn)單的整數(shù)比).
          B再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) 2.812 5.624 8.436
          生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 1.120 2.240 2.800
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.25 mol/L
          1.25 mol/L

          C若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(寫(xiě)出必要的步驟,答案保留3位小數(shù)).

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          精英家教網(wǎng)用50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱.
            起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差
          (t2-t1)/℃
          HCl NaOH 平均值
          1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
          2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
          3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
          (1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是
           
          ;
          (2)裝置中大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是
           
          ;
          (3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指
           
          溫度;
          (4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為
           
          kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J?(g?℃)-1,稀溶液的密度都為1g?cm-3];
          (5)如果用50mL 0.55mol?L一的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱,其中和熱△H會(huì)偏大,其原因是
           

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